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    A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B与硝酸银溶液组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为   
    A．A＞B＞C   B．A＞C＞B      C．C＞B＞A     D．B＞C＞A
    C
    考查原电池的应用。在原电池中较活泼的金属作负极不活泼的金属作正极。据此可判断金属性是B大于A。B中混有C时，只有C能被盐酸溶解，说明C的金属性强于B的，所以正确的答案是C。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各原子的电子排布式正确的是(    )
    A   Fe    [Ar]3d54s3                B F-  1s22s22p5
    C   k     [Ar] 3d1                  D p  1s22s22p63s23p3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列排列顺序正确的是：
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S            ②原子半径：Na＞Mg＞O
    ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4         ④非金属性：S＞O＞F
    ⑤碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
    A．①③B．②⑤C．①④D．②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作与实验目的相符的是（     ）
    序号
    		实验操作
    		实验目的
    A
    		测定HF、HCl的熔点、沸点
    		比较F、Cl的非金属性强弱
    B
    		MgSO4、Al2(SO4)3溶液中分别滴加足量氨水
    		比较镁、铝的金属性强弱
    C
    		将SO2气体通入碳酸钠溶液中
    		比较碳、硫的非金属性强弱
    D
    		将钠、镁、铝投入等浓度盐酸中
    		比较Na、Mg、Al的金属性强弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （11分）某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律：1、同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；
    2、同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律。
    实验方法（Ⅰ）
    		实验现象（Ⅱ）
    1．钠与冷水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。
    		A．产生白烟
    2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
    		B．反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色。与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧
    3．镁带用砂纸打磨后在空气中燃烧
    		C．产生大量气泡、气体可以燃烧
    4．NaI溶液中加入溴水和CCl4
    		D．下层溶液变橙色
    5．镁带用砂纸打磨后与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。镁带用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应。
    		E．浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动，溶液变成红色
    6．蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近
    		F．下层溶液变紫色
    7．NaBr溶液中加入氯水和CCl4
    		G．发出耀眼的强光，生成白色物质
    8．铝片用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应
    		H．生成淡黄色沉淀
    回答下列问题：
    (1) 从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。
     
    		探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律
    		探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律
    Ⅰ
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    Ⅱ
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    （2）实验结论（用元素符号表示具体的强弱顺序）：
    元素的金属性：                     ，元素的非金属性：               。
    （3）上表（Ⅰ）中实验方法8反应的离子方程式                                   
    （4）上表（Ⅱ）中实验现象D反应的离子方程式                                              

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X和Y可组成化合物XY3，下列说法正确的是：
    A．若X的原子序数为m,则y的原子序数必定是m+4
    B．X和Y之间只能形成共价键，不能形成离子键
    C．X的原子半径一定小于Y的原子半径
    D．X和Y可属于同一周期，也可属于同一主族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。

    (1)1 mol A与足量D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为________L。
    (2)写出B的最高价氧化物的电子式________。
    (3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质G，可以发生如下图所示转化：

    其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M为(填化学式)________________；
    K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为____________________________；
    一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：
    元素代号
    		A
    		B
    		D
    		E
    		G
    		H
    		I
    		J
    化合价
    		–1
    		–2
    		+4、–4
    		+4、–2
    		+5、–3
    		+3
    		+2
    		+1
    原子半径／nm
    		0.071
    		0.074
    		0.077
    		0.102
    		0.110
    		0.143
    		0.160
    		0.186
    分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。
    (1)E元素在周期表中位于     周期     族；
    (2)A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）                    
    (3)J单质在B单质中燃烧可生成化合物X，X的电子式是                ，其中所含的化学键类型为                             。
    (4)I单质可在D的最高价氧化物中燃烧，涉及的化学方程式为：                     。
    (5)B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物对应水化物Y的溶液发生反应的离子方程式为                                                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素

    （1）下列      （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
    ①a、c、h ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f
    （2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响。
    原子核失去核外不同电子所需的能量（KJ·mol-1）
     
    		锂
    		X
    		Y
    失去第一个电子
    		519
    		502
    		580
    失去第二个电子
    		7 296
    		4 570
    		1 820
    失去第三个电子
    		11 799
    		6 920
    		2 750
    失去第四个电子
    		 
    		9 550
    		11 600
    ①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量                    。
    ②表中X可能为13种元素中的       （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式 　　　　　 。
    ③Y是周期表中      族的元素。
    ④以上13种元素中，     （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
    （3）g元素原子基态时的核外电子排布式为______。

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