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    某学生计划用6 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸500 mL．回答下列问题：

    (1)量取浓盐酸的体积为________mL，应选用的量筒规格为________．

    (2)配制时应选用的容量瓶规格为________．

    (3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有________、________、________和试剂瓶

    答案：8.3,10 mL;500 mL;烧杯,玻璃棒,胶头滴管
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    某无机盐A极易溶解于水，可制成试液做如下实验：

    （1）试液加BaCl2时，有白色沉淀产生。为验证A是否是硫酸盐，某学生预加6 mol·L-1的盐酸并微热，但他却误加了6mol·L-1的氢氧化钠溶液，结果白色沉淀并不溶解，但有刺激性气味的气体产生。

    （2）A试液可使酸化的KMnO4溶液褪色。根据上述实验现象，写出：①A的化学式是________；②上述全过程的离子方程式是________。

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    某无机盐A极易溶解于水，可制成试液做如下实验：

    （1）试液加BaCl2时，有白色沉淀产生。为验证A是否是硫酸盐，某学生预加6 mol·L-1的盐酸并微热，但他却误加了6mol·L-1的氢氧化钠溶液，结果白色沉淀并不溶解，但有刺激性气味的气体产生。

    （2）A试液可使酸化的KMnO4溶液褪色。根据上述实验现象，写出：①A的化学式是________；②上述全过程的离子方程式是________。

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    某学生计划用37％、密度为1.19g/mL的浓HCl配制0.1mol·L-1的稀盐酸500 mL．通过计算回答下列问题：

    (1)量取浓盐酸的体积为________mL，应选用量筒的规格为__________________．

    (2)配制时应选用容量瓶的规格为___________．

    (3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有___________，___________，___________和试剂瓶．

     

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    科目：高中化学 来源：江苏城北高级中学高三化学第四次周测试卷 题型：022

    某学生计划用37％，密度为1.19 g／ml的浓盐酸配制0.2 mol／L的稀盐酸500 mL，若实验仪器有：A、100 mL量筒　B、托盘天平　C、玻璃棒　D、100 mL容量瓶　E、10 mL量筒　F、胶头滴管　G、100 mL烧杯　H、500 mL容量瓶

    (1)

    实验时应选用的仪器是(填编号)：________

    (2)

    在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填编号)：

    A．

    使用容量瓶前检查它是否漏水；

    B．

    容量瓶用蒸馏水洗净后，不经干燥直接用于配溶液；

    C．

    配制溶液时，将所取液体或固体直接倒人容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面接近容量瓶刻度l cm－2 cm处时，改用滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；

    D．

    将容量瓶倾斜，使溶解的溶液直接沿容量瓶内壁倾注入容量瓶；

    E．

    当液面达刻度线后，盖好容量瓶的瓶塞，将容量瓶反复颠倒、摇匀．

    (3)

    　　该学生用上述准确配制的0.2 mol／L的盐酸通过中和滴定方法来测定某NaOH和Na2CO3，混合溶液中两种溶质的物质的量浓度．设计以下两个实验方案：(已知指示剂发生颜色变化的pH范围分别是：甲基橙：3.1－4.4，酚酞：8.2－10．常温下，二氧化碳饱和溶液的pH约为3.9)

    　　方案I：①取混合溶液V mL，加人足量BaCl：溶液后，以酚酞为指示剂，用上述盐酸滴定，到滴定终点时耗用盐酸V mL；②再另取混合溶液V mL，以甲基橙为指示剂，用上述盐酸滴定，到滴定终点时，耗用盐酸V mL

    　　方案II：操作方法与[方案Ⅰ]相同，但①②两过程所用的指示剂作了调换，即①以甲基橙为指示剂，②以酚酞为指示剂．

    　　假设以上操作都是准确的，试评价两个方案的合理性，若合理，只写出计算c(NaOH)、c(Na2CO3)物质的量浓度的数学表示式；若不合理，请简要说明理由．

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