Question

将镁、铝的混合物7.8 g溶于100 mL 6 mol/L的H₂SO₄溶液中，然后再滴加2 mol/L的NaOH溶液。请回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V₁＝200 mL时，则金属粉末中，n(Mg)＝_________mol，V₂＝__________mL。

（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg^2＋、A1^3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为__________mL。

 

Answer 1

【答案】

（本题5分）（1）0.1        700  （2）600

【解析】

试题分析：（1）由图像可知：V₁ mL的NaOH溶液是与过量H₂SO₄反应的，则与Mg、

Al反应的为H₂SO₄的物质的量是0.6mo－2mol×0.2L÷2＝0.4mol

设混合物中镁和铝的物质的量n(Mg)＝x mol，n(Al)＝y mol

则x＋1.5y＝0.4mol、24x＋27y＝7.8g

解得x＝0.1mol、y＝0.2mol

当加入V₂ mL NaOH溶液时，得到Mg(OH)₂沉淀和NaAlO₂

关系式为： Mg^2＋～2OH^－，Al^3＋～4OH^－，

则V₂＝200 mL＋

（2）当Mg^2＋、Al^3＋刚好沉淀完全时，溶液中只有Na₂SO₄

关系式为2NaOH～H₂SO₄

则滴入NaOH溶液的体积为V(NaOH)＝

考点：考查镁铝合金与稀硫酸以及氢氧化钠溶液反应的计算

点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，基础性强，难易适中，侧重对学生能力对培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力。也有助于提升学生的学科素质，提高学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是明确反应的原理，然后结合图像信息具体问题、具体分析即可。