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2.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,继续煮沸,液体变为红褐色色,得到的分散系为Fe(OH)3胶体,用此分散系进行下列实验:
(1)让光束通过该分散系,现象为胶体内出现一条光亮的“通路”,原因是胶体粒子对光的散射.
(2)向该分散系中逐滴滴入过量盐酸,会出现一系列变化:
①先出现红褐色沉淀,原因是HCl电离出来的离子(Cl-)所带的电荷与胶体粒子所带的电荷发生了电性中和,破坏了胶体的介稳性,从而使胶粒聚集成较大的颗粒沉降下来;
②随后沉淀逐渐溶解,溶液呈棕黄色,反应的化学方程式为Fe(OH)3+3HCl═FeCl3+3H2O.

分析 实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液,当溶液变为红褐色时立即停止加热;
(1)胶体粒子对光散射,用光垂直照射胶体都会产生丁达尔效应,即胶体内出现一条光亮的“通路”;
(2)①胶体能够发生聚沉以及酸能和Fe(OH)3 胶体反应;
②Fe(OH)3沉淀与盐酸反应生成棕黄色的Fe3+

解答 解:向沸水中滴加 FeCl3溶液,继续煮沸可以制得红褐色氢氧化铁胶体,故答案为:红褐;Fe(OH)3胶体;
(1)用光垂直照射胶体都会产生丁达尔效应,即胶体内出现一条光亮的“通路”,这是因为胶体粒子对光的散射作用,故答案为:胶体内出现一条光亮的“通路”;胶体粒子对光的散射;
(2)①电解质溶液加入胶体会因破坏了胶体粒子的电荷稳定性,使其发生聚沉,成为Fe(OH)3沉淀,
故答案为:HCl电离出来的离子(Cl-)所带的电荷与胶体粒子所带的电荷发生了电性中和,破坏了胶体的介稳性,从而使胶粒聚集成较大的颗粒沉降下来;
②Fe(OH)3沉淀与盐酸反应生成棕黄色的Fe3+,Fe(OH)3+3HC1═FeCI3+3H2O,故答案为:Fe(OH)3+3HCl═FeCl3+3H2O.

点评 本题考查的是胶体的性质,难度不大,胶体的性质有:丁达尔效应、电泳、聚沉;利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.化学与生产、生活、社会密切相关.下列有关说法正确的是(  )
A.天津港爆炸残留的剧毒物 NaCN,利用双氧水将其氧化为 NaHCO3 和 NH3降低毒性
B.氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5 微粒均具有丁达尔效应
C.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器
D.氢氧化钠可作胃酸的中和剂

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一.消除氮氧化物有多种方法.
(1)硝酸厂常用催化还原法处理尾气:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2
已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1
N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7kJ•mol-1
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是4H2(g)+2NO2(g)═N2(g)+4H2O(g)△H=-1034.9kJ•mol-1
(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术.发生的化学反应是2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)$?_{催化剂}^{180℃}$ 2N2(g)+3H2O(g)△H<0.为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是增大NH3浓度(或减小压强、降低温度).
(3)利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下:反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl,反应Ⅱ的化学方程式是2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4.若有11.2LN2生成(标准状况),共消耗ClO267.5g.
(4)工业废气中含有的NO2还可用电解法消除.用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5.制备方法之一是先将NO2转化为N2O4,然后采用电解法制备N2O5,如图.Pt(甲)为阳极,电解池中生成N2O5的电极反应式是N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.甲烷和甲醇可以做燃料电池,具有广阔的开发和应用前景,回答下列问题

(1)甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注.DMFC工作原理如图1所示:通入a气体的电极是原电池的负极(填“正”“负”),其电极反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
(2)某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如图2所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml.闭合K后,若每个电池甲烷用量均为0.224L(标况),且反应完全,则理论上通过电解池的电量为7.72×103C(法拉第常数F=9.65×104C/mol),若产生的气体全部逸出,电解后溶液混合均匀,电解后U形管中溶液的pH为13.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.绿矾晶体(FeSO4•7H2O,M=278g/mol)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分.实验室利用硫酸厂的烧渣(主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2),制备绿矾的过程如下:

(上述过程所加试剂均过量)
试回答:
(1)操作Ⅰ为过滤(填写操作名称).
(2)试剂Y与溶液X反应的离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+、Fe+2H+═Fe2++H2↑.
(3)检验所得绿矾晶体中含有Fe2+的实验操作是将少许所得晶体放入KSCN溶液不变色,再向溶液中加入氯水变成红色.
(4)操作Ⅲ的顺序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥.
(5)某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量:
a.称取11.5g绿矾产品,溶解、配制成1000mL溶液;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL.
①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外,还需1000mL容量瓶.
②该同学设计的下列滴定方式,最合理的是b(夹持部分略去)(填字母序号).

③滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O.
④判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时,溶液变成紫色且半分钟不再褪色;若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视KMnO4溶液液面,其他操作均正确,则使测定结果偏低(填“偏高”“偏低”或“无影响”).
⑤计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为96.7%.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物,设计了如图所示的实验装置.
(1)写出编号仪器的名称:①锥形瓶;②长颈漏斗.
(2)浓H2SO4的作用是除去H2中的水蒸气(或干燥H2).
(3)本实验需要加热的装置为D(填字母编号).
(4)装置C、D中的现象分别为无水CuSO4固体变蓝、黑色CuO逐渐变红.
(5)在A、C、D三个装置发生的反应中属于氧化还原反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应),设计用如图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积.图中量气装置E是由甲乙两根玻璃管组成,它们用橡皮管连通,并装入适量水.甲管有刻度(0~50 mL),供量气用;乙管可上下移动,以调节液面高低.实验室可供选用的药品还有:稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水.试回答:

(1)图中装置的连接顺序是⑤③④⑥⑦(⑦⑥) ②①⑧(填各接口的编号,其中连接胶管及夹持装置均省略).
(2)装置C中反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O.
(3)装置A的作用是吸收过量的CO2;装置B中的碳酸氢钠溶液否(填“能”或“否”)换成碳酸钠溶液.
(4)下列操作能使所测量的氧气体积偏大的是a b(填字母编号).
a.未冷却到室温后读数
b.乙管液面低于甲管液面
c.读数时应上下移动乙管,使甲、乙两管液面相平,视线与凹液面最低处相平
d.读数时俯视刻度线.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料,用二氧化氮为氧化剂,这两种物质反应生成氮气和水蒸气.已知:
①N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△Η1=+67.7kJ/mol 
②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△Η2=-534kJ/mol.
写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式:2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.分别按下图甲、乙所示装置进行实验,图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,甲中A为电流表.请回答下列问题:
(1)以下叙述正确的是C(填字母).
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.两烧杯的溶液中H+浓度均减小
D.产生气泡的速率甲比乙慢
(2)甲装置中的能量转化方式是化学能转化为电能,乙装置中的能量转化方式是化学能转化为热能.
(3)甲实验中,某同学发现不仅在铜片上有气泡产生,而且在锌片上也产生了气体,分析原因可能是锌片不纯,在锌片上形成了原电池.
(4)甲实验中,如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液,请写出铜电极的电极反应式:Cu2++2e-=Cu.

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