Question

已知当SO₂与Cl₂以等物质的量混合通水中时，会生成硫酸和盐酸，这时漂白作用会

 

，其反应的离子方程式为

 

．现将等物质的量的SO₂和Cl₂气体通入滴有石蕊试液的BaCl₂溶液中，可能出现的现象是

 

．

Answer 1

考点：二氧化硫的化学性质,氯气的化学性质

专题：氧族元素

分析：等物质的量的Cl₂和SO₂混合后发生反应：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，H₂SO₄和HCl都不具有漂白性，硫酸和BaCl₂反应生成BaSO₄白色沉淀，滴加石蕊，溶液变红色，以此解答．

解答： 解：等物质的量的Cl₂和SO₂混合发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，反应的离子方程式为SO₂+H₂O+Cl₂═2Cl^-+4H⁺+SO₄^2-，溶液漂白作用会基本消失，将等物质的量的SO₂和Cl₂气体通入滴有石蕊试液的BaCl₂溶液中，发生SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，生成白色沉淀，反应后溶液呈酸性，滴加石蕊，溶液变红色．
故答案为：基本消失；SO₂+H₂O+Cl₂═2Cl^-+4H⁺+SO₄^2-；溶液变红色并有白色沉淀生成．

点评：本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，侧重于双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，熟悉二氧化硫的漂白性及氧化性、还原性是解答本题的关键，难度不大．