Question

在化工生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体：铝铵矾．该晶体是一种复盐，其主要成分是十二水合硫酸铝铵．向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化．已知NH₄⁺和AlO₂^-在水溶液中不能大量共存：
NH₄⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓+NH₃↑
试回答：（1）在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体产生；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀量逐渐减少．
请答出各种现象由先到后出现的顺序（用序号回答）

①

→

③

→

②

→

⑤

→

④

；
（2）写出滴入NaOH溶液的过程中，有关反应的离子方程式：①

Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓

②

NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O

；③

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）铵根和铝离子在溶液中共存时，铝离子先和氢氧根离子生成沉淀，然后是铵根离子和碱的反应，接下来是氢氧化铝和氢氧根离子的反应，根据铵根离子、铝离子、偏铝酸根和氢氧根之间的反应确定出现的现象；
（2）铵根和铝离子在溶液中共存时，铝离子先和氢氧根离子生成沉淀，然后是铵根离子和碱的反应，接下来是氢氧化铝和氢氧根离子的反应．

解答：解：（1）铵根和铝离子在溶液中共存时，铝离子先和氢氧根离子生成沉淀，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，然后是铵根离子和碱的反应，NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O，接下来是氢氧化铝和氢氧根离子的反应，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，现象是依次是：溶液中出现白色沉淀，白色沉淀量逐渐增多，有刺激性气味的气体产生，然后是白色沉淀量逐渐减少，最后沉淀完全消失，故答案为：①→③→②→⑤→④；
（2）铵根和铝离子在溶液中共存时，铝离子先和氢氧根离子生成沉淀，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，然后是铵根离子和碱的反应，NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O，接下来是氢氧化铝和氢氧根离子的反应，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评：本题考查学生铝盐、铵盐的化学性质，可以根据所学知识来回答，难度不大．