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    图示为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是（    ）

    电解饱和食盐水简易装置

    A.电解一段时间后往蛋壳溶液中滴加几滴酚酞，呈红色

    B.蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应

    C.铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

    D.蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触

    D


    解析:

    2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，蛋壳内为电解池的阳极，发生氧化反应，反应为2Cl-－2e-====Cl2↑，蛋壳外为阴极，发生还原反应，反应为2H2O＋2e-====H2↑＋4OH-。

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    科目：高中化学 来源：江苏省盐城上冈高级中学2007高三第二次阶段考试、化学试题 题型：038

    目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，制得Cl2和H2，并将电解后所得的Cl2和H2按一定体积比，按图示流程合成质量分数为36.5%的浓盐酸．

    H2和Cl2→合成炉→石墨冷凝器→一级干燥塔→二级干燥塔→吸收塔

    (1)

    已知在该生产条件下食盐的溶解度为36.5g，则此时饱和食盐水溶质的质量分数为________．

    (2)

    若每台电解槽平均每天消耗2.2×104mol食盐，电解生成的Cl2与H2按体积比1∶1.1通入合成塔，不考虑各阶段的物料损耗，尾气不再用于合成盐酸．则理论上每天每台电解槽可生产36.5%的盐酸________t．

    (3)

    某厂现有相同的电解槽n台，每台每天消耗食盐at，氯气与氢气以1∶b(b>1)的体积比通入合成塔，同样不考虑各阶段的物料损耗，则该厂每天可生产36.5%的盐酸________t．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，以制得Cl2和H2，并以获得的气体来生产盐酸。将电解后所得Cl2和H2以1∶a的体积比，按图示流程合成质量分数为36.5%的盐酸。

    图2-3-4

    (1)写出电解饱和食盐水的化学方程式________________________________________。

    (2)已知工艺条件下食盐的溶解度为36.5 g，则该温度下饱和食盐水溶质的质量分数为__________。

    (3)设每台电解槽平均每天消耗2.3×104 mol食盐，电解生成的氯气与氢气按体积比1∶1.15通入合成炉，不考虑各阶段的物料损耗，理论上可生产36.5%的盐酸__________t。

    (4)氯气与氢气以1∶a(a＞1)通入合成炉，设该厂每天消耗食盐c t，不考虑各阶段的物料损耗，则每天生产36.5%的盐酸__________b t。b=__________t。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省五校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。

    （1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2。无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为                。

    （2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

    ①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的      （填写“左” 或“右”）池注入。

    ②图中X是____  __（填化学式）；乙中右室的电极反应式为：   _      ，图示中氢氧化钠溶液质量分数a％与b％的关系是         （填字母）。    

    A. a%=b%          B. a%﹥b%             C. a%﹤b%

    ③甲中的离子交换膜为        （填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。

    （3）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：

    溶质

    Na2CO3

    NaHCO3

    NaClO

    NaHSO3

    pH

    11.6

    9.7

    10.3

    5.2

     

    下列说法中，不正确的是       （填字母）

    a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度

    b．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO

    c．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3

    d．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）> c（H+）>c（HSO3-） >c（SO32-）>c（OH-）

     

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    科目：高中化学 来源：2012年苏教版高中化学选修2 2.2氯碱生产练习卷（解析版） 题型：填空题

    氯碱工业中用离子交换膜法电解制碱的主要生产流程示意图如下：

    依据上图完成下列填空：

    (1)与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为____________________；与电源负极相连的电极附近，溶液的pH________(填“不变”、“升高”或“降低”)。

    (2)工业食盐含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，精制过程中发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________________。

    (3)如果粗盐中含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是________(填字母代号)。

    a．Ba(OH)2　　 b．Ba(NO3)2　　 c．BaCl2

    (4)为有效除去Ca2＋、Mg2＋、，加入试剂的合理顺序为________(填字母代号)。

    a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

    b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

    c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

    (5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______、冷却、______(填写操作名称)除去NaCl。

    (6)由图示可知用离子交换膜法电解制碱工艺中________产品可循环使用。

    (7)已知NaCl在60 ℃的溶解度为37.1 g，现电解60 ℃精制饱和食盐水1371 g，经分析，电解后溶液密度为1.37 g·cm－3，其中含有20 g NaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为________mol·L－1。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (Ⅰ)氯碱工业中用离子交换膜法电解制碱的主要生产流程示意图10-7如下：

                                            图10-7

    依据图10-7完成下列填空：

    (1)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、________(填写操作名称)除去NaCl。

    (2)由图示可知用离子交换膜法电解制碱工艺中________产品可循环使用。

    (3)已知NaCl在60℃的溶解度为37.1g，现电解60℃精制饱和食盐水1371g，经分析，电解后溶液密度为1.37g·cm-3，其中含有20gNaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为___________mol·L-1。

    (Ⅱ)在隔膜法电解食盐水(见图10-8)过程中，与电源正极相联的电极上所发生的反应为_________________________。

    图10-8  离子交换膜法电解原理示意图

    与电源负极相连的电极附近溶液的pH___________(填“升高”、“下降”或“不变”)。若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为______________________。由隔膜法电解食盐水中离子交换膜的功能，进行大胆设想，能否用电解饱和Na2SO4溶液的方法生产NaOH和H2SO4?___________。若能，参照图10-8在方框内试画出装置示意图。

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