练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．相同温度、浓度均为0.2mol•L-1 的①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④溶液，它们的pH值由大到小的排列顺序是（　　）
    A．④＞①＞③＞②B．①＞④＞③＞②C．①＞②＞③＞④D．④＞③＞①＞②

    分析 ②NaHSO4是由于电离导致溶液显酸性；③NaCl是强酸强碱盐，不能水解，溶液显中性；而①CH3COONa、④均是由于水解导致溶液显碱性，根据酸越弱，对应的盐就越水解来分析．

    解答 解：②NaHSO4为强酸的酸式盐，水溶液呈酸性，
    ③NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，
    ①CH3COONa、④为弱酸强碱盐，溶液呈碱性，
    由于醋酸的酸性比苯酚强，则等浓度时，溶液的pH为④＞①，
    所以pH值由大到小的顺序为④＞①＞③＞②，
    故选A．

    点评 本题考查溶液PH的大小比较，题目难度不大，注意盐类水解程度的比较．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，已知A的最外层电子数等于其电子层数，A单质在常温下为气体，C与B、E在元素周期表中均处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31．D是其所在周期中原子半径最大的．回答下列问题：
    （1）B、C、E的简单氢化物中稳定性最强的是H2O（填化学式）．C、E形成的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
    （2）B、C、D形成的简单离子半径由大到小的顺序为N3-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）．
    （3）A与B能形成离子化合物A5B，A5B中既含离子键又含共价键，其电子式为该物质能与水剧烈反应生成两种气体，两种气体的化学式分别是NH3、H2
    （4）用离子方程式解释C、D及碳元素组成的六原子正盐的水溶液呈碱性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．该盐溶液与足量稀硫酸混合，当生成11.2L（标准状况下）气体（不考虑气体溶解）时放热6.32J，写出该反应的热化学方程式：Na2CO3（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=-12.64kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物．最新研究表明，离子晶体[N（CH3）4]2SO4（s） 能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂：
    [N（CH3）4]2SO4（s）+SO2（g）?[N（CH3）4]2S2O6（s）
    下列说法正确的是（　　）
    A．[N（CH3）4]+中只含共价键B．该反应中，SO2作氧化剂
    C．SO2漂白品红是利用其强氧化性   

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将质量为8g的铁棒插入到一定浓度的AgNO3溶液中，充分反应后取出铁棒，经洗涤、干燥、称量得知铁棒的质量增加到16g，参加反应的AgNO3的物质的量为（　　）
    A．0.09molB．0.1 molC．0.2 molD．无法计算

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（　　）
    A．反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol•（L•s）-1
    B．反应开始到10s时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol•L-1
    C．反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g）
    D．反应开始到10 s时，Y的转化率为39.5%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．替米沙坦片是治疗原发性高血压的一种白色药片，其主要成份为替米沙坦，化学结构如图所示．下列关于替米沙坦的说法中错误的是（　　）
    A．该物质属于芳香族化合物
    B．能发生加成反应、取代反应和酯化反应
    C．替米沙坦的分子式为C32H28O2N4
    D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．I．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料．
    （1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为
    M，该能层具有的原子轨道数为9．
    （2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2?2NH3实现储氢和输氢．下列说法正确的是cd （填序号）．
    a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化
    b．NH4+与PH4+、CH4、BH4-、C1O4-互为等电子体
    c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高    
    d．[Cu（NH3）4]2+中N原子是配位原子
    （3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是N、F、H三种元素的电负性为F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难于与Cu2+形成配位键．
    Ⅱ．氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示．
    （1）设氯化钠晶体中Na+与跟它最近邻的Cl-之间的距离为r，则与该Na+次近邻的Cl-的个数为8，该Na+与跟它次近邻的Cl-之间的距离为$\sqrt{3}$r．
    （2）已知在氯化钠晶体中Na+的半径为a pm，Cl-的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为$\frac{2π}{3}$×$\frac{{a}^{3}+{b}^{3}}{（a+b）^{3}}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有机物N和R为高分子材料，其制取的流程如图所示：

    已知：
    （1）反应Ⅰ的反应条件是氢氧化钠水溶液加热后酸化；化合物C的结构简式是．
    （2）由生成的反应类型是取代反应，D生成E的过程中，浓硫酸的作用催化剂和吸水剂．
    （3）B中含氧官能团的名称是羧基、羟基．
    （4）反应Ⅱ的化学方程式是．
    （5）下列说法正确的是ac（填序号）．
    a．A可与NaOH溶液反应                b．常温下，A能和水以任意比混溶
    c．化合物C可使高锰酸钾酸性溶液褪色    d．E存在顺反异构体．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是d （填字母）．
    a．容器中的压强不变            b．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
    c． v正（CO）=v逆（H2O）          d．c（CO）=c（H2）
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    COH2OH2CO2
    1650241.61.65
    2900120.40.43
    3900abcdt
    ①该反应的逆反应为吸 （填“吸”或“放”）热反应
    ②若实验3要达到与实验2中各物质的质量分数分别相等，且t＜3min，则a、b应满足的关系是b=2a且a＞l （用含a、b的数学式表示）．
    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol．）的变化．
    ①在体积为1L的恒容密闭容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使 c （CH3OH）增大的是cd （填字母）
    a．升高温度
    b．充入He （g），使体系压强增大
    c．将H2O（g）从体系中分离出来
    d．再充入l mol CO2和3molH2
    ②当反应达到平衡时不断改变条件（但不改变各组分物质的量和状态）反应速率随时间的变化如图2：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是t0～t1；如t0～t1平衡常数为K1，t2～t3平衡常数为K2，则K1大于K2（填“大于”、“等于”或“小于”）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案