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    2．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．
         
    （1）实验室用装置A制备SO2某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：分液漏斗的玻璃塞没有取下来    
    （2）实验室用装置E制备Cl2其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=C12↑+MnCl2+2H2O，浓盐酸的作用为：酸性、还原剂
    （3）反应开始一段时间后，观察到 B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：品红褪色D品红褪色
    ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：褪色的品红又恢复成红色D溶液设有恢复成红色
    （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性．二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和CI2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样，请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．

    分析 装置A生成的二氧化硫气体通过装置B中的品红溶液，二氧化硫具有漂白性，可以使溶液褪色，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色．氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，剩余二氧化硫和氯气通过装置C吸收，防止污染空气，以此解答该题．

    解答 解：（1）用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出，打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，原因是：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；
    故答案为：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；
    （2）反应MnO2+4HCl（浓）=C12↑+MnCl2+2H2O中，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，且生成氯化锰，则盐酸表现酸性，故答案为：酸性、还原剂；
    （3）①SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，
    故答案为：品红褪色；品红褪色；
    ②SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色；次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，
    故答案为：褪色的品红又恢复成红色；溶液设有恢复成红色；
    （4）二氧化硫与氯气等物质的量反应生成盐酸和硫酸，盐酸和硫酸都不具有漂白性，化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
    故答案为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．

    点评 本题考查性质实验，为高考常见题型和高频考点，题目涉及氯气和二氧化硫的漂白性质，侧重考查学生的分析能力和实验能力，题目难度中度，注意掌握氯气和二氧化硫性质，明确二氧化硫的漂白性与次氯酸的漂白性根本区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．对于aA（g）+bB（g）?cC（g）反应，改变某一变量（条件）得到如图象（p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量，á 表示平衡转化率）．根据图象，下列判断正确的是（　　）
    A．反应 I：若 p1＞p2，则 a+b＜c
    B．反应Ⅱ：此反应的△H＜0，且 T1＜T2
    C．反应Ⅲ：表示t1 时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响
    D．反应Ⅳ：表示t1时刻增大 B 的浓度对反应速率的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．海水淡化的常用方法有蒸馏法、离子交换法和电解法
    B．钢铁在焊接前可以用NH4C1溶液的酸性清除表面的铁锈
    C．甲醛和苯酚通过加聚反应制得酚醛树脂
    D．在轮船外壳上焊接锌块或接直流电源正极，均可减缓船体的腐蚀速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．欲用如图装置对所制备的气体进行除杂、检验，其设计方案合理的是（　　）
    制备气体X（除杂试剂）Y （检验试剂） 
    ACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液
    B电石与NaCl水溶液H2OBr2的CCl4溶液
    CC2H5OH与浓硫酸
    加热至170℃    		饱和NaHSO3
    溶液    		K2Cr2O7酸性溶液
    D生石灰与浓氨水浓硫酸红色石蕊试纸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
    B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
    C．向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成
    D．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．Ⅰ．某同学探究铝与盐酸反应的速率变化，有关实验数据记录如下：
     反应时间（min） 12 34 5 
     生成氢气体积（ml） 50150 300 380 410 
    （1）反应速率最大的时间段（即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）是2～3．
    （2）他觉得该实验反应速率快，不方便测量氢气体积，欲在盐酸溶液中加入适量下列溶液以减慢反应速率：A．蒸馏水．B．NaCl溶液．C．NaNO3溶液，你认为不可行的是C，原因生成NO气体，影响生成氢气的量．
    Ⅱ．某学习小组设计了下列实验验证元素周期律：在a、b、c、d四只烧杯里分别加入适量冷水，分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的Na、Mg、Al、K金属块，观察现象．
    （3）金属元素性变化规律：同主族从上到下逐渐增强：同周期从左到右逐渐减弱；
    （4）反应最剧烈的烧杯里的金属是d（填字母）a．钠b．镁c．铝d．钾；
    （5）a烧杯里发生反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
    （6）实验中发现b、c两只烧杯里无现象，若想达实现实验目的，请你帮助选择下列合适的方法BC．
    A．把镁、铝的金属块换成金属粉末
    B．把烧杯中的冷水换成热水
    C．把烧杯中的冷水换成盐酸
    D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    14．在标况下，将128g铜投入到足量的浓硝酸溶液中，求生成气体的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某化学实验小组拟用如图装置进行钠与氧气反应的实验．
    （1）将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有钠先熔化，接着燃烧，产生黄色火焰，并生成淡黄色固体，写出发生反应的化学方程式：2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2．
    （2）上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2Na+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+Na2O2或4Na+3CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2Na2CO3，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的置换反应，也属于氧化还原（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．次磷酸（H3PO2）可发生下列反应而用于化学镀银．
    4Ag++1H3PO2+2H2O-4Ag+1H3PO4+4H+
    试回答下列问题：
    （1）H3PO2中，P元素的化合价为+1；该反应中，H3PO2做还原剂（氧化剂、还原剂）
    （2）配平离子方程式．
    （3）用双线桥法标出电子转移的数目．
    （4）若反应中生成5.4g Ag，则转移电子个数为0.05NA
    已知重水（D2O）和乙酸之间会发生氢交换：D2O+CH3COOH?CH3COOD+HDO
    （5）次磷酸（H3PO2）与D2O之间也能发生氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）与D2O之间不能发生氢交换，从分类来看，NaH2PO2属于AC
    A．正盐       B．酸式盐       C．钠盐       D．氧化物．

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