标准状况下.6.72LNO2通入水中后.收集到5.04L气体.则被氧化的NO2的体积是( )A．1.12LB．2.24LC．0.56LD．1.68L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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16．标准状况下，6.72LNO₂通入水中后，收集到5.04L气体，则被氧化的NO₂的体积是（　　）

A．

1.12L

B．

2.24L

C．

0.56L

D．

1.68L

分析发生3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，由N元素的化合价变化及原子守恒可知，$\frac{2}{3}$体积NO₂的失去电子被氧化，结合体积差来计算．

解答解：标准状况下，6.72LNO₂通入水中后，收集到5.04L气体，设参加反应的NO₂的体积为x，则
3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO△V
3 1 2
x 6.72L-5.04L
$\frac{3}{2}=\frac{x}{6.72L-5.04L}$，解得x=2.52L，
则被氧化的NO₂的体积是2.52L×$\frac{2}{3}$=1.68L，
故选D．

点评本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握N元素的化合价变化、体积差计算为解答关键，侧重分析与计算能力的考查，注意差量法的应用，题目难度不大．

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6．甲醇、天燃气是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇、甲烷．已知合成甲醇发生的主反应如下（已知CO的结构式为C≡O）：
①CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）△H₁
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
③CO（g）+H₂O（g ）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃
回答下列问题：
（1）已知反应①中相关的化学键能数据如下：

化学键	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
E/（kJ•mol^-1）	436	343	1076	465	413

由此计算△H₁=+99kJ/mol．已知△H₂=-58kJ•mol^-1，则△H₃=-41kJ/mol．
（2）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的甲醇发生反应①．100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图1所示（平衡时甲醇的转化率记作a₁）．

①在0-60s时段，反应速率v（CO）为0.001mol/（L•s）；该反应的平衡常数K₁的表达式为$\frac{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$．
②已知若在恒压条件下进行，平衡时CH3OH的转化率a₂＞a₁（填“大于”或“小于”、“等于”），判断理由是因为该反应为体积增大的反应，所以恒压相当于在恒容的基础上减小压强，平衡正向移动．
（3）合成CH₄的原理：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H=-162kJ•mol^-1．其他条件相同，实验测得在T₁和P₁与T₂和P₂条件下该反应的H₂平衡转化率相同，若T₁＞T₂，则P₁＞P₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）科学家用氮化镓材料与铜组装如图2所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO₂和H₂O合成CH₄①写出铜电极表面的电极反应式CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O．
②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硫酸（选填“盐酸”或“硫酸”）．
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