练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，A的最高价和最低价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道是4s电子数的4倍．请回答下列问题：
    （1）F的基态原了价电子排布式为3d84s2；
    （2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为Mg＜C＜O＜N；（用元素符号回答）
    （3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是E；
    A．分子中都含有σ键和π键
    B．中心原子都sp杂化
    C．都是含极性键和非极性键的非极性分子
    D．互为等电子体
    E．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
    （4）F2+能与BD分子形成[F（BD）4]2+，其原因是BD分子中含有孤电子对；
    （5）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个F原子距离最近的F原子的数目为8，该晶体的化学式为MgNi3C，若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，B、E、F三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，则该晶体的密度表达式为$\frac{1{0}^{30}M}{2\sqrt{2}（{r}_{2}+{r}_{3}）^{3}•{N}_{A}}$．

    分析 A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大．其中B的基态原子有3个不同的能级，且各能级中的电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p2，故B为碳元素；A的最高正价和最低负价的绝对值相等，原子序数大于碳，故A为H元素；E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，D的原子序数小于E，原子核外电子排布只能为1s22s22p4，则D为O元素，故E为Mg，而C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，4s电子只能有2个电子层，故原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d84s2，故F为Ni，以此来解答该题．

    解答 解：A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大．其中B的基态原子有3个不同的能级，且各能级中的电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p2，故B为碳元素；A的最高正价和最低负价的绝对值相等，原子序数大于碳，故A为H元素；E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，D的原子序数小于E，原子核外电子排布只能为1s22s22p4，则D为O元素，故E为Mg，而C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，4s电子只能有2个电子层，故原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d84s2，故F为Ni，
    （1）F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，4s电子只能有2个电子层，3d能级有8个电子，故原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d84s2，价电子排布为3d84s2，
    故答案为：3d84s2；
    （2）C、N、O、Mg四种元素，Mg属于金属，第一电离能最小，C、N、O同周期，随原子序数增大的第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能由小到大的顺序为Mg＜C＜O＜N，
    故答案为：Mg＜C＜O＜N；
    （3）A．C2H2分子中含有C≡C三键、C-H键，含有σ键和π键，而H2O2分子为H-O-O-H，只含有σ键，故A错误；
    B．C2H2分子中C原子成2个σ键、没有孤对电子，杂化轨道数目为2，采取sp杂化，H2O2分子中O原子成2个σ键、含有2对孤电子对，杂化轨道数目为4，采取sp3杂化，故B错误；
    C．C2H2是直线型对称结构，是非极性分子，而H2O2分子是展开书页形结构，属于极性分子，故C错误；
    D．C2H2分子、H2O2分子含有电子总数或价电子总数不相等，不是等电子体，故D错误；
    E．C2H2常温下为气态，而H2O2常温下为液态，故E正确，
    故答案为：E；
    （4）Ni2+能与CO分子通过配位键形成[Ni（CO）4]2+，其原因是CO分子中含有孤电子对，故答案为：孤电子对；
    （5）以上底面面心F原子研究，与之距离最近的F原子位于晶胞两个侧面及前后面面心上，而晶胞上底面为上层晶胞的下底面，故与之最近的F原子有8个；
    由晶胞晶胞可知，晶胞中C原子数目=1、Ni元素数目=6×$\frac{1}{2}$=3、Mg原子数目=8×$\frac{1}{8}$=1，故该晶体的化学式为MgNi3C；
    晶胞质量=$\frac{M}{{N}_{A}}$g，上底面对角线长度=（2r2+2r3）pm=（2r2+2r3）×10-10cm，故晶胞棱长=$\frac{\sqrt{2}}{2}$×（2r2+2r3）×10-10cm=$\sqrt{2}$（r2+r3）×10-10cm，晶胞体积=[$\sqrt{2}$（r2+r3）×10-10cm]3=2$\sqrt{2}$（r2+r3）3×10-30cm3，故晶胞密度=$\frac{\frac{M}{{N}_{A}}\;g}{2\sqrt{2}（{r}_{2}+{r}_{3}）^{3}×1{0}^{-30}\;c{m}^{3}}$=$\frac{1{0}^{30}M}{2\sqrt{2}（{r}_{2}+{r}_{3}）^{3}•{N}_{A}}$g．cm-3，
    故答案为：8；MgNi3C；$\frac{1{0}^{30}M}{2\sqrt{2}（{r}_{2}+{r}_{3}）^{3}•{N}_{A}}$．

    点评 本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、电离能、分子结构与性质、配合物、晶胞结构与计算等，学生要熟练掌握基础知识，并能迁移运用，（5）中晶胞结构与计算，为易错点，需要学生具有一定的空间想象与数学计算能力，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．以下物质：（1）甲烷；（2）苯；（3）聚乙烯；（4）2-丁炔；（5）环己烷；（6）邻二甲苯；（7）苯乙烯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（　　）
    A．（3）（4）（5）B．（4）（5）（7）C．（4）（7）D．（3）（4）（5）（7）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是（　　）
    A．SiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连
    B．通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）
    C．12g金刚石含4molC-C键
    D．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值．
    （1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰．相关的反应如下：4FeCl3+2NH2OH•HCl→4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O

    ①Fe2+在基态时，核外电子排布式ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；
    ①羟胺中（NH2OH）采用SP3杂化的原子有N、O；
    ③Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物中，配位数为6；
    （2）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，该晶体中含有的化学键类型是离子键、共价键、配位键；
    （3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+，已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3 不易与Cu2+形成配离子，其原因是F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，NF3不易与Cu2+形成配离子；
    （4）配合物Ni（CO）4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于分子晶体；
    （5）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周期电负性最小的原子可作为容体掺入C60 晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60 化合物．现把C60抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图2所示，若每个四面体空隙填入一个原子，则全部填满C60 晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60 化合物的化学式为．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层（第三层）电子数比L层（第二层）少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构．回答下列问题：
    （1）写出下列元素的名称：A铝、B氯、D钠
    （2）画出A离子、C原子的结构示示意图：、．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关说法错误的是（　　）
    A．微粒半径Na+＜K+＜Cl-＜S2-B．稳定性HI＞HBr＞HCl＞HF
    C．酸性H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是（　　）
    A．b=a+34B．a=b-11C．b=a+25D．a=b-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．实验探究是学习化学的一个重要方法，某实验小组的同学利用下列装置完成一些常见气体制备以及相关物质性质探究（夹持装置及连接橡胶管已省略，其中装置E有多个供使用）．
    可供选择的液体试剂及固体药品：
    液体试剂固体药品
    稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、NaOH溶液、浓氨水、5%H2O2溶液、浓盐酸、饱和食盐水CaCO3、CaO、MnO2、KMnO4、
    碱石灰、Cu、Zn、Na2S
    请回答下列问题：
    （1）已知氨气和氯气在常温下可以发生氧化还原反应，A、B分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气的反应装置，则仪器的连接顺序是A→D→C←E←E←B．
    （2）完成上述实验需选用仪器D和E，D中选用e，E中选用c、f（填写序号）．
    a．无水氯化钙       b．饱和碳酸氢钠溶液　     c．饱和食盐水
    d．五氧化二磷　     e．碱石灰                 f．浓硫酸
    （3）C内出现大量白烟，另一种生成物常用作食品包装袋内的保护气，请写出反应的化学方程式3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2．
    （4）请你利用所学化学知识设计一个实验方案检验白烟物质中的离子将白烟配成水溶液取适量于试管中，先用硝酸酸化，加入硝酸银有白色沉淀说明有Cl-，再取一份加入过量氢氧化钠，加热产生有刺激性气味气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明有NH4+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数．
    （1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算．实验中加热至恒重的目的是保证NaHCO3全部分解．
    （2）方案二：按如图装置进行实验．并回答以下问题：

    ①分液漏斗中应该装稀硫酸（填“盐酸”或“稀硫酸盐”），D装置的作用是吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入C被吸收．
    ②实验中除称量样品质量外，还需称C装置反应前后质量的变化（用装置的字母代号）；
    ③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是装置A、B中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差．
    （3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
    ①实验中判断沉淀已完全的方法是在反应后小烧杯的上层清液中，再滴加BaCl2溶液少许，如无白色沉淀出现，说明沉淀完全．
    ②若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为56%．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案