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    16．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（　　）
    A．硫元素既被氧化又被还原
    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
    C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子
    D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出5m3CO2

    分析 工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，其反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反应在S元素的化合价从-2价升高到+2价，S的化合价从+4价降低到+2价，据此分析．

    解答 解：A．由反应方程式中S元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，故A正确；
    B．2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故B错误；
    C．反应中2Na2S转化为3Na2S2O3，转移8个电子，则生成1molNa2S2O3，转移$\frac{8}{3}$mol电子，故C错误；
    D．根据方程式可知，每当4molSO2参与氧化还原反应就会放出1molCO2，则每10m3SO2参与反应就会放出2.5m3CO2，由于二氧化碳溶于水，所以产生的二氧化碳少于2.5m3，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了氧化还原反应，注意根据反应物和生成物写出反应方程式，结合元素化合价的变化分析，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
    B．熵值增大的反应都能自发进行
    C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，适合于所有的反应
    D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物．以氟碳铈矿（主要含CeFCO3）为原料制备CeO2的一种工艺流程如图1：

    已知：①Ce4+既能与F-结合成[CeFx]（4-x）+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；
    ②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[（HA）2]萃取，而Ce3+不能．
    回答下列问题：
    （1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是增大固体和氧气的接触面积，反应更充分．
    （2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO2与盐酸反应的离子方程式：2Cl-+8H++2CeO2=2Ce3++4H2O+Cl2↑；为避免产生上述污染，请提出一种解决方案：用硫酸代替盐酸．
    （3）“萃取”时存在反应：Ce4++n（HA）2?Ce•（H2n-4A2n）+4H+．实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为分液漏斗；
    图2中D是分配比，表示Ce（IV）分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比（D=$\frac{c[Ce•（{H}_{2n-4}{A}_{2n}）]}{c（CeS{{O}_{4}}^{2-}）}$）．保持其它条件不变，若在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c（SO42-），D随起始料液中c（SO42-）变化的原因：随着c（SO42-）增大，水层中Ce4+被SO42-结合成[CeSO4]2+，导致萃取平衡向左移动，D迅速减小．
    （4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+，H2O2在该反应中作还原剂（填“催化剂”、“氧化剂”或“还原剂”），每有1mol H2O2参加反应，转移电子的物质的量为2mol．
    （5）“氧化”步骤的化学方程式为2Ce（OH）3+NaClO+H2O=2Ce（OH）4+NaCl．
    （6）取上述流程中得到的CeO2产品0.4500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+，其它杂质均不反应），消耗25.00mL标准溶液．该产品中CeO2的质量分数为95.60%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，pH=2的二元弱酸H2R溶液与pH=12的NaOH溶液混合后，混合液的pH=7，下列判断正确的是．
    A．两溶液一定是等体积混合B．溶液中：c（R2-）+c（HR-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
    C．溶液中2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）D．溶液中：c（HR-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．生活是化学的源泉．下列叙述不正确的是（　　）
    A．可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素
    B．硅胶可用作食品干燥剂
    C．宇航服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种新型无机非金属材料
    D．中秋佳节月饼中用小袋包装的铁粉来防止月饼氧化变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．以下是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    1①
    2②③④⑤
    3⑥⑦⑧⑨⑩
    4⑪⑫
    （1）与水反应最剧烈的金属元素是K；元素构成的最稳定气态氢化物的化学式是HF；③、④、⑧元素原子半径由大到小是Si＞N＞O（用元素符号作答）．
    （2）表中⑦元素形成的两性氢氧化物化学式是Al（OH）3，写出该元素的单质与⑥最高 价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
    （3）②、④两种元素形成某气体化合物是导致温室效应的主要原因，该化合物的电子式为；元素⑥可形成一种碱性氧化物，用电子式表示该碱性氧化物的形成过程．
    （4）②的单质与③的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图是某水溶液在 pH 从 0 至 14 的范围内 H2CO3、HCO3-、CO2-组成分数．下列叙述正确的是（　　）
    A．此图是 1.0mol•L-1 碳酸钠溶液滴定 1.0mol•L-1 HCl 溶液的滴定曲线
    B．在 pH 分别为 6.37 及 10.25 时，溶液中 c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
    C．人体血液的 pH 约为 7.4，则CO2 在血液中多以 HCO3形式存在
    D．若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3易控制溶液的pH为7～9之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
    （1）该混合液中，NaCl的物质的量为0.2mol，含溶质MgCl2的质量为95g．
    （2）该混合液中BaCl2的物质的量为0.1mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.1mol/L
    （3）若向该混合溶液中通入氨气使Mg2+完全沉淀，需要标况下氨气4.48L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．发射卫星用N2H4为燃料，NO2为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，
    已知N2（g）+2O2（g）=2NO2（g），△H1=+67.7KJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l），△H2=-622KJ/mol
    H2O（l）=H2O（g）△H3=+44kJ•mol-1
    试写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol．

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