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    已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大．A是短周期元素中原子半径最小是元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体．
    （1）画出C元素的离子结构示意图
     
    ；
    （2）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式
     
    ．
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大，A是短周期元素中原子半径最小是元素，则A是H元素；E的单质为淡黄色晶体，则E为S元素，A和C同一主族、B和E同一主族，则B是O元素，C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应，则C是活泼金属Na、D是Al，再结合题目分析解答．
    解答： 解：A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大，A是短周期元素中原子半径最小是元素，则A是H元素；E的单质为淡黄色晶体，则E为S元素，A和C同一主族、B和E同一主族，则B是O元素，C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应，则C是活泼金属Na、D是Al，
    （1）C是Na元素，其离子核外有10个电子、分别位于K层和L层，其离子结构示意图为，故答案为：；
    （2）C、D的氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al（OH）3，氢氧化钠能溶于强碱生成偏铝酸盐和水，所以二者反应方程式为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
    点评：本题考查了原子结构和元素周期律，根据原子半径、元素单质颜色及物质的性质推断元素，熟练掌握原子结构和元素周期表结构是解本题关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
    A、8g甲烷含有的共价键数约为NA
    B、常温常压下，22.4L二氧化碳原子总数为3NA
    C、2.8g铁粉与足量稀硝酸反应，转移0.15NA个电子
    D、3.2g硫（结构见图）含S-S键的数目为0.8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1mol I2（g）和2mol H2（g）置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＜0，并达到平衡．HI的体积分数φ（HI） 随时间的变化如曲线（Ⅱ）所示．
    （1）达到平衡后，I2（g）的物质的量浓度为
     
    ；
    （2）若改变反应条件，φ（HI）的变化过程如曲线（Ⅰ）所示，则该条件可能是
     
    （填入下列条件的序号）．
    ①恒容条件下，升高温度
    ②恒容条件下，降低温度
    ③恒温条件下，缩小反应容器体积
    ④恒温条件下，扩大反应容器体积
    ⑤恒温、恒容条件下，加入适当的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，物质A～E相互转化的关系下图所示，其中A为单质，常温下E是无色液体．请根据条件回答下列问题（填写化学用语）：
    （1）若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合价由低到高的顺序为C、A、D．C为氯碱工业的原料，D的溶液有漂白性，则A与B反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）若B为短周期某种元素X的最高价氧化物的水化物．
    ①若A为亮红色固体，在加热条件下能与B的浓溶液反应，但不能与B的稀溶液反应，则元素X在周期表中的位置是
     
    ；若在常温下A与B的浓、稀溶液均能反应，则A与B的浓溶液反应的离子方程式是
     
    ．
    ②若A为黑色固体，在加热条件下与B的浓溶液反应产生两种无色气体，则此反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）已知（1）中的B溶液中的阴离子M与（2）中的B溶液中的阳离子N都是10电子粒子，当100mL 0.5mol/L的M与100mL 0.55mol/L的N充分反应生成E时放出的热量为a kJ，则该反应的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，可逆反应：mA+nB?pC达到平衡，若：
    （1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是
     
    ．
    （2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为
     
    态．
    （3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是
     
    ．
    （4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
    T/℃200300400
    KK1K20.5
    请完成下列问题：
    （1）试比较K1、K2的大小，K1
     
    K2（填“＜”“＞”或“=”）；
    （2）400℃时，反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数为
     
    ．当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v（N2）正
     
    v（N2）逆（填“＜”“＞”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中的图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
    B、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键一定是离子键
    C、离子化合物中不可能存在共价键
    D、原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、常温下，
    c(H+)
    c(OH-)
    =1010的溶液：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
    B、加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl-、SO42-
    C、加入苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、Cl-、S2-
    D、由水电离产生的c（H+）=1×10-12的溶液：NH4+、Na+、AlO2-、HCO3-

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