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    【题目】制取一氯乙烷的最佳方法是 (　 　)

    A. 乙烷和氯气反应

    B. 乙烯和氯气反应

    C. 乙烯和氯化氢反应

    D. 乙烯和氢气反应后，所得产物再和氯气反应

    【答案】C

    【解析】A.乙烷和氯气发生取代反应，生成多种取代物，故不是最佳方法，故错误；B.乙烯和氯气反应生成二氯乙烷，故错误；C.乙烯和氯化氢加成只生成一氯乙烷，故是最佳的方法，故正确；D.乙烯和氢气反应后为乙烷，再与氯气反应生成复杂的产物，故错误。故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是

    A. Z2Y B. X2Y2 C. Z2Y2 D. ZYX

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述正确的是

    A. 此物质属于芳香烃，是苯的同系物

    B. 所有碳原子可能在同一平面上

    C. 常温下此分子为气态

    D. 分子式为C25H20

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列烯烃和H2O发生加成反应所得产物有同分异构体的是（ ）

    A. CH3CH＝CH2 B. CH3CH＝CHCH3

    C. CH2＝CH2 D. （CH3）2C＝C（CH3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（13分）锰、铝、铁、钠的单质及其化合物在工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题：

    （1）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼锰。

    ①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示） 。

    ②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是 。

    （2）将一定量的铁粉在氯气中燃烧后所得固体溶于水可得到溶液X。取少量X溶液两份，一份加入KSCN 溶液时，溶液显红色；另一份中加入黄色铁氰化钾 (K3[Fe(CN)6])溶液后能发生复分解反应生成蓝色沉淀。已知：K3[Fe(CN) 6]的电离方程式为K3[Fe(CN)6]= 3K＋＋[Fe(CN) 6]3－。请分析：

    ①用化学方程式表示产生两种金属阳离子的原因 。

    ②蓝色沉淀是由铁氰化钾与低价态阳离子反应的结果，试写出该反应的离子方程式 。

    （3）将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化。

    请完成下列问题：

    ①反应过程中共得到的气体的体积为 (标准状况)；

    ②最终是否有沉淀产生？ （填“是”或“否”），若有沉淀产生，其质量为 。 (若不存在，则不必回答第(2)问)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)

    A. a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O

    B. b反应：HCO＋OH－===CO＋H2O

    C. c反应：H＋＋OH－===H2O

    D. d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】光导纤维是高纯度二氧化硅。描述SiO2不正确的是

    A. 熔点高 B. 原子晶体 C. 存在极性键 D. 极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲酸铝广泛用于化工、石油等生产上，120150℃左右分解。在0℃时，溶解度为16g，100℃时，溶解度为18.4g。

    首先用废铝渣制取AI(OH)3固体，流程如下：

    （1）调节pH用_________试剂为好。某同学在减压过滤时，布氏漏斗内没有得到产品，可能原因是______________________。

    然后将氢氧化铝和甲醛依次加入到质量分数为50%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1∶3∶2），装置如图1.最终可得到含甲酸铝90%以上的优质产品。反应式为：2Al(OH)3+6HCHO+3H2O2=2Al(HCOO)3+6H2O+3H2↑。

    （2）反应过程可看作两步进行，第一步______________（写出化学方程式），第二步为甲酸与Al(OH)3 反应生成甲酸铝。

    （3）反应温度最好控制在30—70℃之间，温度不宜过高，主要原因是_________________。

    （4）实验时需强力搅拌45 min，最后将溶液____________，抽滤，洗涤，干燥得产品。可用酸性KmnO4标准溶液滴定法来测定产品纯度，滴定起始和终点的滴定管液面位置见上图2， 则消耗的酸性KmnO4标准溶液体积为__________________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关环境保护的说法中正确的是

    A. 含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化

    B. 各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因

    C. 劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害

    D. 废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染

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