Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

回答下列问题：

（1）写出元素f的基态原子核外电子排布式：____。

（2）写出元素h的基态原子核外电子轨道表示式：________。

（3）基态b原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________

（4）ce2分子的电子式为____。

（5）d、g、h的原子半径由小到大的顺序是_______（用元素符号表示）

（6）用一个化学方程式证明e、i的非金属性的强弱_________。

（7）d的简单氢化物比h的简单氢化物沸点____（填“高”或“低”），请分析其原因____，写出j的原子结构示意图_____________

Answer 1

【答案】1s22s22p5 球形 CO2 N<P<Na 2H2S+O22H2O+S 高 NH3分子间可以形成氢键，而PH3分子间不能形成氢键

【解析】

根据元素在周期表中的位置可知，a为H、b为Be、c为C、d为N、e为O、f为F、g为Na、h为P、i为S、j为Cu。根据元素的原子序数，写出其核外电子排布式、以及原子示意图，根据元素在周期表中的变化规律，进行原子半径大小比较，以及非金属性强弱的判断。

（1）元素f为F元素，F元素的原子序数为9，其基态原子核外电子排布式1s22s22p5；

（2）元素h为P元素，P元素的原子序数为15，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，故基态P原子核外电子轨道表示式为；

（3）元素b为Be元素，其原子序数为4，核外电子排布式为1s22s2，故基态Be原子电子占据最高能级2s能级，2s能级的电子云轮廓图为球形；

（4）元素c为C元素、元素e为O元素，故ce2分子的电子式为CO2；

（5）元素d为N元素、元素g为Na元素、元素h为P元素，同周期主族元素的原子半径随着原子序数的增加，半径逐渐减小，同主族元素的原子半径随着原子序数的增加，电子层数增多，原子半径增加，故N、Na、P的原子半径由小到大的顺序是N<P<Na；

（6）元素e为O元素、元素i为S元素，H2S与O2反应生成S单质，这个反应能证明S的非金属性比O的非金属性强，反应方程式为2H2S+O22H2O+S；

（7）d的简单氢化物的为NH3，h的简单氢化物PH3，NH3分子间可以形成氢键，而PH3分子间不能形成氢键，所以NH3的沸点比PH3的沸点高；元素j为Cu元素，Cu元素的原子序数为29，其原子结构示意图为；