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    最近一段时间，武邑中学雾霾严重，影响了同学们的生活和健康。雾霾中可能含有如下离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。高三1490班某同学收集了操场的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验，根据实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）

    【已知：3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8AlO2-】

    A．试样中一定存在的阴离子是SO42-和NO3- B．试样中一定不含Al3+

    C．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4 D．试样中可能存在Na+、Cl-

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如表：
    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    1①②
    2③④⑤⑥
    3⑦⑧⑨⑩
    试回答下列问题：
    （1）（填写元素符号）①H③C⑤O ⑦Na⑨S
    （2）①和④号元素形成的化合物的化学式为NH3，用电子式表示其形成过程为3H•+→．
    （3）⑦和⑧号元素的最高价氧化物的水化物的碱性是：NaOH＞Mg（OH）2 （填化学式）．
    ⑨和⑩号元素的最高价氧化物的水化物的酸性是：HClO4＞H2SO4 （填化学式）．
    （4）①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是，在该化合物中既含有离子键，又含有共价键．

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性

    Ⅰ.实验室制备FeBr2

    实验室用下图所示装置制取溴化亚铁．其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管．e是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉．

    实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁

    请回答：

    (1)若在A中盛固体CaCO3，a中盛6mol/L盐酸，为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为_____________，C为_____________．为防止污染空气，实验时应在F处连接盛_____________的尾气吸收装置

    (2)反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是①__ __，②_____ ．

    Ⅱ.探究FeBr2的还原性，

    (1)实验需要90 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是_____________。

    (2)取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

    假设1：Br－ 被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

    假设2：Fe2+ 被Cl2氧化成Fe3+。

    设计实验证明假设2是正确的方法或操作

    (3)实验证明：还原性Fe2+ > Br－请用一个离子方程式来证明： ；

    (4)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，则反应的离子方程式为： 。

    [来源:学*科

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )

    A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆

    B．MgO熔点高，可用作耐高温材料

    C． KAl(SO4)2·12H2O易溶于水，可用作净水剂

    D．NH4Cl受热易分解，可用作氮肥

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第三次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在某恒温恒容密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)2C(g) △H=-QkJ/mol，保持其它条件不变，只改变起始加入量，测得相关数据如表所示：

    下列说法中错误的是（）

    A. α1+α2＝1；Φ2=Φ1 B．Φ3=2Φ1 ；Q3＝2Q1

    C．Φ3=Φ1=Φ2；Q3＝2Q1 D. α1=α3；Q1+Q2=Q

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第三次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将32.5gZn投入到vmL浓硫酸中，共热，恰好完全反应，则可以确定的数据是( )

    A．所得气体在标准状况下的体积 B．所得气体的质量

    C．所得溶液的浓度 D．原硫酸的浓度

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第三次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    查表得知HI的稳定性远不如HF，在HI的合成过程中存在下列平衡：

    ①H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＝-14.9kJ/mol

    ②H2(g)+I2(s)2HI(g) △H＝+26.48kJ/mol

    向2L的密闭容器中，加入1 mol H2(g)和2 molI2(g)发生反应①，达到平衡后，测得放热5.96kJ，将容器压缩体积至1L，当各气体组分浓度不再改变时，测反应放出的热量，就可以计算出平衡体系中I2(g)的体积分数。很据反应①②还可以得出I2(g)I2(s) △H＝-41.38kJ/mol。上面描述中，没有涉及到哪位化学家提出的理论( )

    A．阿伏加德罗 B．门捷列夫 C．盖斯 D．勒夏特列

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，四个容积为20L的容积中分别装有质量相同的下列气体，产生的压强最大的是

    A．Cl2 B．CO2 C．SO2 D．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如图（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．

    已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；
    ②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表：
    Fe3+Co2+Co3+Al3+
    pH（开始沉淀）1.97.15-0.233.4
    pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
    请回答：
    （1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应的离子方程式Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O．
    有同学认为Ⅱ中将盐酸换成硫酸和H2O2溶液更好，请结合离子方程式说明理由Co2O3+4H++H2O2=2Co2++3H2O+O2↑
    （3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过7.15．废渣中的成分有LiF、Fe（OH）3．
    （4）在空气中加热CoC2O4固体，经测定，210～290℃的过程中只产生CO2和一种二元化合物，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%．此过程发生反应的化学方程式是3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．
    （5）某锂离子电池的总反应为C6+LiCoO2 $?_{放电}^{充电}$ LixC6+Li1-xCoO2，LixC6中Li的化合价为0价，该锂离子电池充电时阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+．

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