Question

把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是（　　）

A．自来水

B．0.5mol?L^-1的盐酸

C．0.5mol?L^-1的醋酸

D．0.5mol?L^-1的氨水

Answer 1

分析：溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化，B项中物质均是强电解质，加入NaOH后生成物仍是强电解质，故导电性变化不大；A、C、D项中物质由于难电离，离子浓度很小，当加入NaOH后，离子浓度增大很多，成为强电解质，故导电能力与原来相比变化很大．

解答：解：导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的多少．
A、因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液中主要的是钠离子和氢氧根，导电性增强，故A错误；
B、未加氢氧化钠固体，导电的有氯离子和氢离子，加入氢氧化钠后主要是钠离子，氯离子，未反应的氢离子，而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当，所以导电性变化不大，故B正确；
C、原来醋酸是弱电解质，离子较少，加入强碱以后，变为强电解质，导电能力增强，故C错误；
D、一水合氨属于弱电解质，加入NaOH后即加入了强电解质，离子的浓度变化大，故导电性变化较大，故D错误；
故选B．

点评：本题考查溶液中离子浓度大小比较，以此判断溶液的导电性，溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化．