Question

在一个密闭容器中有可逆反应：A+2B（g）?3C（g），该反应在不同条件下的生成物C的百分含量ω（C）与反应时间t有如图所示关系．根据上述图象判断下列说法错误的是（　　）

• A、T₁＜T₂，该可逆反应的正反应为放热反应
• B、P₁＜P₂，A为非气态物质
• C、达到平衡时，再加入少量反应物A，可使反应物B的转化率增大
• D、恒容条件下混合气体的密度保持不变时反应一定达到平衡

Answer 1

分析：根据“先拐先平数值大”，即曲线先折拐的首先达到平衡，由左图知，温度T₂为先到达平衡，故T₂＞T₁，升高温度C的百分含量减小，则平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应；由右图可知，压强为P₂先到达平衡，故P₂＞P₁，增大压强C的百分含量减小，则平衡向逆反应移动，故A为非气态，据此解答．

解答：解：A．温度T₂为先到达平衡，故T₂＞T₁，升高温度C的百分含量减小，则平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，故A正确；
B．强为P₂先到达平衡，故P₂＞P₁，增大压强C的百分含量减小，则平衡向逆反应移动，故A为非气态，故B正确；
C．A为非气态物质，增大A的量不影响平衡移动，不能增大B的转化率，故C错误；
D．由于A为非气态物质，随反应进行混合气体的总质量发生比例，即密度发生不变，当密度不发生变化时说明到达平衡，故D正确，
故选C．

点评：本题考查化学平衡影响因素、化学平衡图象等，难度中等，根据“先拐先平数值大”判断温度或压强的高低，再依据外界条件对平衡的影响确定答案．