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    3．下列关于卤代烃的说法正确的是（　　）
    A．在卤代烃中，卤素原子与碳原子间形成共价键
    B．在溴乙烷（CH3CH2Br）分子中，溴元素的存在形式为溴离子
    C．聚四氟乙烯（塑料王）为高分子化合物，不属于卤代烃
    D．卤代烃的沸点比相应烷烃的沸点低

    分析 A．非金属卤素原子与碳原子能形成共价键；
    B．溴乙烷（CH3CH2Br）为非电解质，不能电离；
    C．聚四氟乙烯含有C、H以及卤素原子；
    D．相对分子质量越大，沸点越高．

    解答 解：A．在卤代烃中，非金属卤素原子与碳原子形成共价键，故A正确；
    B．在溴乙烷（CH3CH2Br）分子中，溴元素的存在形式为溴原子，溴乙烷为非电解质，不能电离，故B错误；
    C．聚四氟乙烯（塑料王）为高分子化合物，但也属于卤代烃，故C错误；
    D．卤代烃比相应的烷烃的相对分子质量越大，沸点越高，故D错误；
    故选A．

    点评 本题主要考查有机物的结构和性质，为高频考点，题目涉及卤代烃的结构与性质，侧重物质物理性质的考查，题目难度不大，注意卤代烃、相应的烷烃沸点高低的规律．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．二氢荆芥内酯是有效的驱虫剂．其合成路线如下：
    $→_{H_{2}SO_{4}、丙酮、0℃}^{CrO_{3}}$B$→_{△}^{CH_{3}OH、H+}$$→_{过氧化物}^{HBr}$D$→_{②酸化}^{①NaOH溶液/△}$E$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$
    二氢荆芥内酯
    （1）A中有3个手性碳原子，B的结构简式为．
    （2）写出D在NaOH溶液中加热发生反应的化学方程式：．
    （3）E中含氧官能团的名称是羧基、羟基．
    （4）某物质X：①分子组成比A少2个氢原子；②分子中有4种不同环境的氢原子；③能与FeCl3溶液发生显色反应．写出一种符合上述条件的物质X的结构简式：．
    （5）写出由 制备的合成路线图（无机试剂任选）．合成路
    线流程图示例如下：CH2═CH2 $\stackrel{Br}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．可根据硫酸密度的大小判断铅蓄电池是否需要充电
    B．当物质中的化学键发生断裂时，一定发生化学变化
    C．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，故互为同分异构体
    D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定是纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．按要求填空：
    （1）羟基的电子式是；
    （2）（CH3CH2）2C（CH3）2的名称为3，3-二甲基戊烷；
    （3）2-甲基-1，3-丁二烯的键线式；
    （4）所含官能团的名称是碳碳双键、醛基；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．已知：1molC、1molCO分别按下式反应（燃烧）：
    ①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）放热110.5kJ
    ②CO（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）放热283.0kJ
    ③C（s）+O2（g）═CO2（g）放热393.5kJ
    请回答：（1）根据上述反应及数据，煤炭充分燃烧具有的优点是ab．
    a．放出热量多节约能源    b．减少对环境的污染
    （2）为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源．以下做法不能提高燃料效率的是D．
    A  煤的汽化与液化     B  液体燃料呈雾状喷出         C  将煤粉粉碎燃烧       D  将煤压成煤球使用
    （3）已知，断开1molO2（g）需要吸收498KJ能量，断开1mol断开C=O键需要吸收803KJ能量．根据反应②，请计算断开1mol CO（g）中的所需要吸收的能量为1074kJKJ．
    （4）在图中画出反应③能量随反应过程的变化曲线．
    （5）单质碳通过先与氧气反应生成CO（g），再与氧气反应生成CO2（g），所放出的热量之和与相同质量的碳与氧气完全反应生成CO2（g）所放出的热量的关系是相等（填“相等”或“不等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于确定官能团的方法不正确的是（　　）
    A．加入NaHCO3溶液产生气体，表示含有-COOH或酚羟基
    B．遇浓硝酸变黄，则表明该物质是含有苯环结构的蛋白质
    C．加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热煮沸有红色沉淀生成，或加入银氨溶液加热有银镜生成，表示含有-CHO
    D．某有机物与醋酸反应，相对分子质量增加42，则含有1个-OH；增加84，则含有2个-OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．在原子序数1-18号元素中（用元素符号或化学式填写）：
    （1）与水反应最剧烈的金属是Na．
    （2）非金属性最强的单质是F2，电子式．
    （3）除稀有气体外，原子半径最大的元素是Na，原子半径最小的元素是H．
    （4）气态氢化物中水溶液呈碱性的物质的化学式是NH3．
    （5）气态氢化物中最稳定的物质的电子式是．
    （6）最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质化学式是HClO4．最高价氧化物对应水化物中呈两性的物质化学式是Al（OH）3．
    （7）CO2的结构式O=C=O．
    （8）写出一个4核10电子的阳离子符号H3O+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．在25℃时，用石墨电极电解2.0L1.5mol/LCuSO4溶液．5min后，在一个石墨电极上有9.6g Cu生成．试回答下列问题：
    （1）阳极电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O．
    （2）反应过程中有0.3mol电子发生转移，得到O2的体积（标准状况）是1.68L，反应后溶液中的H+物质的量浓度是0.3mol/L（假设溶液体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．A、B、C、D为短周期元素，核电荷数依次增大，且A、B、C三种元素的原子核外电子层数之和为5．已知A是原子结构最简单的元素；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍；A和C之间可形成A2C和A2C2两种化合物；D在同周期主族元素中原子半径最大，请回答下列问题．
    （1）C元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族；写出BC2的结构式O=C=O．
    （2）C、D两种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是O2-、Na+．（用离子符号表示）
    （3）在恒温下，体积为2L的恒容容器中加入一定量的B单质和1mol A2C蒸汽，发生：B（s）+A2C（g）?BC（g）+A2（g）．2min后，容器的压强增加了20%，则2min内A2C的反应速率为0.05mol/（L•min）．一段时间后达到平衡，下列说法正确的是CE．
    A．增加B单质的量，反应速率加快
    B．恒温恒容时在该容器中通入Ar，反应速率加快
    C．气体的密度不再变化可以判断该反应达到了平衡
    D．2min时，A2C的转化率为80%
    E．气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡
    （4）BC与C2在DCA溶液中可形成一种燃料电池．该电池的负极反应式为：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
    （5）写出D的单质与乙醇反应的化学方程式：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑．
    （6）将0.2mol D2C2投入到含有0.1mol FeCl2的水溶液中恰好充分反应，反应的总的化学方程式为：8Na2O2+4FeCl2+H2O═4Fe（OH）3↓+8NaOH+8NaCl+3O2↑．

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