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13.下列反应属于吸热反应的是(  )
A.石灰石在高温下的分解反应B.金属钠和水的反应
C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应D.铝热反应

分析 根据常见的放热反应有:所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应、食物腐败、炸药爆炸等;
常见的吸热反应有:绝大数分解反应,个别的化合反应(如C和CO2),Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl反应.

解答 解:A.石灰石在高温下的分解反应,是吸热反应,故A正确;
B.金属钠和水反应放出大量的热,是放热反应,故B错误;
C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应是中和反应,是放热反应,故C错误;
D.铝热反应是放热反应,故D错误;
故选A.

点评 本题考查吸热反应和放热反应,难度不大,明确常见的吸热反应和放热反应类型是解题的关键,注意基础知识的积累.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.分子式为C12H14O2的有机物F广泛用于制备香精的调香剂.为了合成该有机物,某实验室的科技人员设计了下列合成路线.

试回答下列问题:
(1)D物质中含有的官能团名称是碳碳双键、羧基;
(2)合成路线中反应③所属反应类型名称为氧化反应;
(3)反应④的化学方程式为

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.元素周期表前四周期的五种元素R、X、T、Z、Q在周期表中的相对位置如图所示,其中T单质在常温下为气态,Q单质在常温下为液态,则下列判断正确的是(  )
A.原子半径及离子半径:X>T
B.R、T、Q的氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱
C.相同物质的量的T、Z的单质的质量中Z的大
D.T的非金属性比X的非金属性强,因此T的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.某化学小组以苯甲酸为原料制取苯甲酸甲酯.已知有关物质的沸点和相对分子质量如表:
物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸点/℃64.7249199.6
相对分子质量32122136
实验过程及实验装置如图:

(提示:苯甲酸甲酯粗产品往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等)
(1)简述第一步混合液体时,最后加入浓硫酸的理由是浓硫酸密度较大,且易于苯甲酸、甲醇混合放出大量热量,甲醇易挥发.若反应产物水分子中有同位素18O,写出能表示反应前后18O位置的化学方程式
(2)反应物CH3OH应过量,理由是该反应是可逆反应,增加甲醇的量,使平衡向右移动,有利于提高苯甲酸的转化率.
(3)分液时上层液体从分液漏斗的上口出来,接受馏分时温度控制在199.6℃左右.
(4)以上流程图中加入Na2CO3的作用是通过反应消耗硫酸、苯甲酸,降低苯甲酸甲酯的溶解度.
(5)通过计算,苯甲酸甲酯的产率为65%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.X、Y、Z、W为短周期元素,X的M电子层有1个电子,Y的最外层电子数为内层电子数的2倍,Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,Z与W同周期,W的原子半径小于Z.下列叙述正确的是(  )
A.原子半径:X<Y<Z<W
B.气态氢化物的稳定性:Y>Z>W
C.Y、Z、W均可与Mg形成离子化合物
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>Z

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列有机反应属于加成反应的是(  )
A.CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl
B.CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br
C.
D.CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H20

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.某校化学兴趣小组,通过如图装置探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,探究方案设计如下,请你参与并完成该探究方案.
(1)提出假设:Na2CO3或NaHCO3加热分解时可能有CO2生成.
(2)设计实验:①利用如图装置分别对试管A中一定量的Na2CO3和NaHCO3进行加热;②为了检验CO2的生成,试管B中应加入的物质是澄清石灰水.
(填“澄清石灰水”或“NaOH溶液”)
(3)现象与结论:同学们发现只有在加热NaHCO3时,试管B中既能看到气泡又能看到有白色沉淀产生,说明Na2CO3和NaHCO3的热稳定性:Na2CO3> NaHCO3.(填“>”或“<”)
(4)某同学称取8.4gNaHCO3,充分加热,理论上产生CO2气体的体积在标准状态下为1.12L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.实验室中利用含银废料(主要含有AgNO3和AgCl)制取硝酸银的实验步骤如下:
步骤1:向废液中加入足量的NaCl溶液,将所得沉淀过滤,并洗涤干净.
步骤2:将沉淀放入烧杯,并放入铝片,再加入20%的Na2CO3溶液至浸没固体,加热搅拌,至沉淀变为灰白色[含有Ag、Al(OH)3和少量仍未反应的AgCl].取出铝片,过滤并洗涤沉淀.
步骤3:…
(1)步骤1中检验所加NaCl溶液已经足量的方法是静置,向上层清液中继续滴加NaCl溶液,若溶液不变浑浊,则NaCl已足量.
(2)步骤2加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体.写出该过程中发生反应的离子方程式:2Al+6AgCl+3CO3 2-+3H2O=2Al(OH)3+6Ag+6Cl-+3CO2↑.
(3)已知AgNO3和Al(NO33的溶解度曲线如图所示,请补充完整由步骤2中所得灰白色沉淀制取硝酸银固体的实验方案:向所得灰白色混合物中加入足量稀盐酸,充分反应后,过滤;洗涤沉淀,向沉淀中加入足量稀硝酸,充分反应后,过滤;将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶,过滤;用冰水洗涤、干燥,得到硝酸银晶体(实验中必须使用的试剂有:稀盐酸、稀硝酸、冰水).
(4)已知:Ag++SCN-=AgSCN↓(白色).实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度(杂质不参与反应):
①称取2.000g制备的硝酸银样品,加水溶解,定容到100mL.溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有100mL容量瓶、胶头滴管.
②准确量取25.00mL溶液,酸化后滴入几滴铁铵钒[NH4Fe(SO42]溶液作指示剂,再用0.1000mol•L-1 NH4SCN标准溶液滴定.滴定终点的实验现象为溶液变为(血)红色,且保持30s不变.
③重复②的操作两次,所用NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00mL.则硝酸银的质量分数为98.60%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.铅蓄电池的电极材料分别为Pb和PbO2,电解质溶液为30%H2SO4,下图是处于工作状态的铅蓄电池示意图,若两电极的质量增加且a极增加得更多.下列说法正确的是(  )
A.该铅蓄电池正在充电
B.工作一段时间后,溶液的pH不断减小
C.a为铅蓄电池的正极
D.b电极发生的反应为PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O

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