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    取1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成10 mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0 mL，并收集到112 mL CO2（标准状况）。试计算：

    ⑴ CO2的物质的量

    ⑵ Na2CO3·xH2O的物质的量。

    ⑶ x的值。

    ⑷所用稀盐酸的物质的浓度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．同温同压下，甲乙两种气体的密度比为8：11．若乙气体是CO2，则甲气体可能是下列气体中的（　　）
    A．O2B．HClC．NH3D．Cl2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    在一个固定体积的密闭容器中，加入4mol A和2mol B发生反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（ ）

    A．8mol A+4mol B B．2mol A+1mol B

    C．6mol C+2mol D+2mol B D．6mol C+2mol D

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知：

    ①2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9kJ/mol

    ②2CH3OH（g）=C2H4（g）+2H2O（g）△H2=﹣29.1kJ/mol

    ③C2H5OH（g）=CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ/mol

    则C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H为（ ）

    A．﹣45.5kJ/mol B．+45.5kJ/mol C．﹣55.9kJ/mol D．+55.9kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）

    A．v（A）=0.5 mol/（L•min） B．v（B）=0.02mol/（L•s）

    C．v（C）=0.8 mol/（L•min） D．v（D）=0.01mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一上10月阶段测化学卷（解析版） 题型：填空题

    成分
     

    质量（g）
     

    摩尔质量（g ·mol-1）
     

    蔗糖
     

    50．00
     

    342
     

    硫酸钾
     

    0．50
     

    174
     

    阿司匹林
     

    0．35
     

    180
     

    高锰酸钾
     

    0．50
     

    158
     

    硝酸银
     

    0．04
     

    170
     

    ⑴下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是 。

    A、蔗糖 B、硫酸钾 C、高锰酸钾 D、硝酸银

    ⑵“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为 mol.L-1。（只要求写表达式，不需要计算）

    ⑶配制上述1 L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、 、 、 。（在横线上填写所缺仪器的名称）

    ⑷在溶液配制过程中，下列操作正确且对配制结果没有影响的是 。

    A．将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解

    B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

    C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一上10月阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

    在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

    A．强碱性溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－

    B．滴加石蕊试液显红色的溶液：：K＋、Al3＋、Cl－、NO3－

    C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

    D．无色透明的酸性溶液中：MnO4－、K+、SO42－、Na+

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二上10月阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

    2SO2+O22SO3 是工业上制造硫酸的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是

    A．增加O2的浓度能加快反应速率

    B．降低体系温度能加快反应速率

    C．使用催化剂不影响反应速率

    D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图1所示，

    其中a、c二步的化学方程式可表示为：SO2+V2O5?SO3+V2O4 4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3．该反应的催化剂是V2O5（写化学式）
    （2）压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2 7%，O2 11%，N2 82%）：
    压强/MPa
    温度/℃    		0.10.5110
    40099.2%99.6%99.7%99.9%
    50093.5%96.9%97.8%99.3%
    60073.7%85.8%89.5%96.4%
    当合成SO3的反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变SO2、O2和SO3的量），反应速率与时间的关系如图2所示．图中t1时引起平衡移动的条件可能是增大压强其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是t2-t3．
    （3）550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图3所示．将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．试计算反应2SO3?2SO2+O2 在550℃时的平衡常数K=2.5×10-3．
    反应达平衡后，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的是CD
    A．升高温度                      B．充入He（g），使体系总压强增大
    C．再充入2mol SO2和1mol O2       D．再充入1mol SO2和1mol O2
    （4）SO3溶于水得到硫酸．在25°C下，将x mol•L-1的氨水与y mol•L-1的硫酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）=2c（SO42-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数$\frac{2×1{0}^{-7}y}{x-2y}$．

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