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    1．下列有关物质用途的说法错误的是（　　）
    A．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源
    B．金属钠用于生产玻璃
    C．乙醇可用作燃料
    D．用漂白粉对H7N9禽流感疫区进行环境消毒

    分析 A．过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气；
    B．生产玻璃的主要原料之一是碳酸钠；
    C．乙醇燃烧放出大量的热，同时生成二氧化碳和水；
    D．漂白粉具有强氧化性，能够使蛋白质变性．

    解答 解：A．过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源，故A正确；
    B．生成玻璃的主要原料是二氧化硅、碳酸钠、碳酸钙而不是钠，故B错误；
    C．乙醇燃烧放出大量的热，同时生成二氧化碳和水，是清洁的燃料，故C正确；
    D．漂白粉具有强氧化性，H7N9禽流感病毒属于蛋白质，强氧化性物质能使蛋白质变性而杀菌消毒，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查了物质的用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键，注意对相关知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．写出下列物质的电子式
    SiF4C2H2NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．氯气溶于水发生的反应为：Cl2+H2O=HCl+HClO  下列分析正确的是（　　）
    A．氯气是氧化剂，水是还原剂B．水被还原，氯气被氧化
    C．氯气既是氧化剂，又是还原剂D．该反应不是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在高温下，反应2HBr（气）?H2（气）+Br2（气），△H＞0达化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是（　　）
    A．减小压强B．缩小体积
    C．降低温度D．增大氢气的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列溶液硝酸根离子的物质的量浓度与50ml 1mol•L-1硝酸铝溶液中硝酸根离子的物质的量浓度相等的是（　　）
    A．150 ml、1 mol•L-1 硝酸钠溶液B．75 ml、2.5 mol•L-1硝酸钙溶液
    C．150 ml、3 mol•L-1 硝酸钾溶液D．50 ml、3 mol•L-1硝酸镁溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．钠和水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    B．锌与稀醋酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑
    C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D．氯气与水反应：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用含有少量银和锌的粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解液，电解一段时间后，阳极的质量减少了xg，则（　　）
    A．电解液的质量增加xgB．阴极质量增加xg
    C．阴极质量增加bg，b＞xD．阴极质量增加bg，b＜x

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在无色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则未知溶液中（　　）
    A．一定存在Ag+B．一定存在SO42-
    C．可能存在Ag+或SO42-D．一定含有Ag+和SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．请用化学（或离子）方程式解释以下事实或原理：
    （1）盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
    （2）氢氧化铝Al（OH）3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，请用离子方程式表示该反应原理：3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．
    （3）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：
    该氧化物与盐酸反应的化学方程式：Al2O3 +6HCl=2AlCl3 +3H20．
    该氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）工业上用焦炭高温还原二氧化硅制备粗硅的化学方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （5）红色金属铜置于潮湿空气中，一段时间后固体表面由红色变为绿色化学方程式：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．

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