A. | Ca(ClO)2+2HCl═CaCl2+2HClO | B. | Ca(ClO)2+2H2O+2CO2═Ca(HCO3)2+2H2O | ||
C. | NaClO+H2O+CO2═NaHCO3+HClO | D. | Na2CO3+2HClO═2NaClO+H2O+CO2↑ |
分析 已知:H2CO3?H++HCO3-,K1=4.3×10-7;HCO3-?H++CO32-,K2=5.6×10-11;HClO?H++ClO-,K=3.0×10-8,可知碳酸与次氯酸都是弱酸,电离平衡常数越大,酸性越强,所以酸性H2CO3>HClO>HCO3-,结合强酸制弱酸与物质的性质判断.
解答 解:电离平衡常数越大,酸性越强,所以酸性H2CO3>HClO>HCO3-.
A、盐酸是强酸,次氯酸是弱酸,根据强酸制备弱酸,反应可以发生,故A正确;
B、酸性H2CO3>HClO,碳酸钙不能溶于HClO,反应可以发生,故B正确;
C、酸性H2CO3>HClO>HCO3-,根据强酸制备弱酸,反应可以发生,故C正确;
D、酸性H2CO3>HClO>HCO3-,根据强酸制弱酸,次氯酸钠与水、二氧化碳反应应该生成次氯酸与碳酸氢钠,反应为NaClO+H2O+CO2═NaHCO3+HClO,故D错误.
故选D.
点评 本题考查电离平衡常数的运用、复分解反应的反应发生的条件等,难度中等,注意B选项中碳酸钙不溶于次氯酸,所以反应可以进行.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
2min | 4min | 6min | 8min | … | |
CO | 0.07 | 0.06 | 0.06 | 0.05 | … |
H2 | x | 0.12 | 0.12 | 0.2 | … |
CH3OH | 0.03 | 0.04 | 0.04 | 0.05 | … |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
现象 | 结论 | |
A | 向Na2O2与水反应完的溶液中,滴加石蕊试液,溶液先变蓝后褪色 | Na2O2与水反应后的溶液呈碱性,且有少量的Na2O2剩余,而氧化石蕊使其褪色 |
B | 将盐酸与NaHCO3反应生成的CO2气体,直接通入Na2SiO3溶液中出现浑浊 | 说明碳的非金属性强于硅 |
C | Na2S溶液与Na2SO3溶液混合后出现浑浊 | 发生反应的离子方程式为: 2S2-+SO32-+3H2O═3S↓+6OH- |
D | 用饱和食盐水吸收氯气中混有的HCl气体,出现白色浑浊 | 白色浑浊为析出的氯化钠晶体 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 某溶液加CCl4,振荡、静置 | 下层溶液显紫色 | 原溶液中一定有I2 |
B | 向样品溶液中先滴加过量的稀盐酸,再滴加BaCl2溶液 | 滴加稀盐酸无现象,滴加BaCl2后出现白色沉淀. | 说明样品溶液中一定含有SO42- |
C | 向某溶液中加入硝酸银,再加入稀硝酸 | 有白色沉淀 | 原溶液中有Cl- |
D | 向某溶液中加入稀硫酸 | 生成无色气体 | 说明原溶液中一定有CO32- |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 分液时,上层液体应从分液漏斗的上口倒出 | |
B. | 蒸发时,应把蒸发皿中的水蒸干,再熄灭酒精灯 | |
C. | 稀释时,把水倒人浓硫酸中 | |
D. | 过滤时,为了加快过滤速度,可用玻璃棒搅拌 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该反应达到平衡时,放出的热量等于92.4KJ | |
B. | 达到平衡后向容器中通入1mol氦气,平衡向逆反应方向移动 | |
C. | 升高温度,反应速率加快,反应放出的热量减小 | |
D. | 加入催化剂,逆反应速率不变 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | pH=3的醋酸溶液,稀释10倍后pH<4 | |
B. | 0.2 mol•L-1的盐酸,与等体积水混合后pH=1 | |
C. | 100℃时纯水的pH<7,说明加热可以导致纯水呈酸性 | |
D. | 25℃时,pH=5的盐酸与pH=9的氨水溶液等体积混合后pH>7 |
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