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    （1０分）电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图：

    （1）固体Ⅱ的化学式为_  　　，该固体的颜色为    　　　 ；
    （２）写出流程③的离子方程式   　　　　　　　　　　　　　　；
    （３）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应   　　　；
    （４）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是   　　 ；
    A．复分解反应B．氧化还原反应C．置换反应D．分解反应
    （５）生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_  　　 _；
    （６）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是   
    （1）Fe2O3 （1分） ，  红棕色   （1分）   
    （２）AlO2－＋2H2O ＋ CO2 = Al(OH)3↓+HCO3－    （2分）
    （３）放出大量的热     （1分）
    （４）    C （１分） ；（５）  CaO  CO2  （2分）；（６）D   （2分）
    （1）氧化铁不溶于强碱，二氧化硅已经溶于氢氧化钠，故剩余固体Ⅱ的化学式为Fe2O3 ，颜色为红棕色 ；
    （２）偏铝酸钠溶液通入足量的二氧化碳，离子方程式AlO2－＋2H2O ＋ CO2 = Al(OH)3↓+HCO3－ ；
    （３）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应放出大量的热，使铁熔化焊接在一起；
    （４）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是置换反应 ；
    （５）生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有CaO 、CO2 ，碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳；
    （６）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，相关反应：①H++OH-=H2O;②Al3++3OH-=Al(OH)3↓;Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓?Al(OH)3+OH-=AlO2－＋H2O
    产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是D；
    点评：考查元素化合物知识，涉及到氢氧化铝的两性、相关方程式；
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    A．当加入氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH等于7
    B．当加入氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝
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    D．生成的H2在标准状况下的体积为11．2L

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    2）若取g样品在高温下将其恰好完全反应，该反应的化学方程式是：__________________，氧化铁和铝的质量比是____________。
    （3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体积为L，该气体与（1）中所得气体的体积比＝_________。

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    向MgSO4和Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成的沉淀与加入Ba(OH)2(aq)
    物质的量的关系如左图。读图并参考下表，正确的判断是
    A．OA段可能生成3种沉淀B．溶液中Mg2+与AlO2- 不能大量共存
    C．由图计算可得n(Mg2+): n(Al3+) = 2:1D．BC段与AB段沉淀的种类可能相同

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    A．200mLB．250 mLC．425mLD．560mL

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