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    下列事实中，能证明金刚石和石墨是同素异形体的是

    [　　]

    A．都有较高的熔点

    B．都难溶于一般溶剂

    C．在氧气中充分燃烧时都只生成

    D．它们在一定条件下可以相互转化

    答案：C
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
    元素编号 元素性质与原子（或分子）结构
    T 最外层电子数是次外层电子数的3倍
    X 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
    Y M层比K层少1个电子
    Z 第3周期元素的简单离子中半径最小
    （1）画出元素T的原子结构示意图
    ．
    （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是
    Na
    Na
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
    c、d
    c、d
    （填序号）．
    a．Y单质的熔点比Z单质低  b．Y的化合价比Z低
    c．Y单质与水反应比Z单质剧烈  d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
    （3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式
    Na2O2
    Na2O2
    ．
    （4）元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式
    N2H4+2H2O2═N2+4H2O．
    N2H4+2H2O2═N2+4H2O．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?上海）元素A-D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题．
    元素 A B C D
    性质
    结构
    信息    		   单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远． 工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层未达到稳定结构．   单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子． +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同．
    （1）上表中与A属于同一周期的元素是（写元素符号）
    Mg
    Mg
    ；写出D离子的电子排布式
    1s22s22p6
    1s22s22p6
    ．
    （2）D和C形成的化合物属于
    离子
    离子
    晶体．
    写出C单质与水反应的化学方程式
    2F2+2H2O═4HF+O2↑
    2F2+2H2O═4HF+O2↑
    ．
    （3）对元素B的单质或化合物描述正确的是
    bd
    bd

    a．B元素的最高正价为+6        b．常温、常压下单质难溶于水
    c．单质分子中含有18个电子     d．在一定条件下镁条能与单质B反应
    （4）A和D两元素金属性较强的是（写元素符号）
    Na
    Na
    ．写出能证明该结论的一个实验事实
    钠与水反应比镁与水反应剧烈
    钠与水反应比镁与水反应剧烈
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    （1）写出下列元素符号：①
    N
    N
    ，⑥
    Si
    Si
    ，⑦
    S
    S
    ．
    （2）画出原子的结构示意图：④
    ，⑧
    ．
    （3）在①～12元素中，金属性最强的元素是
    K
    K
    ，非金属性最强的元素是
    F
    F
    ，最不活泼的元素是
    Ar
    Ar
    ．（均填元素符号）
    （4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是
    Cl
    Cl
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
    b
    b
    ．
    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （5）第三周期中原子半径最大的元素是
    ③
    ③
    （填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是
    ⑧
    ⑧
    （填序号），它们可以形成
    离子
    离子
    （填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程如下：
    ．
    （6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，请用电子式表示其形成过程：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：
    a
    f y h i
    b e j
    c d g l
    （1）请写出上述元素d3+的核外电子排布式
    1s222s2p63s23p63d5
    1s222s2p63s23p63d5
    ；
    （2）请比较y、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序
    F＞N＞O
    F＞N＞O
    （写元素符号），其原因是
    同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但N元素2p电子达到半充满的稳定构型，所以其第一电离能大于O元素
    同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但N元素2p电子达到半充满的稳定构型，所以其第一电离能大于O元素
    ．
    （3）请写出e元素的原子价电子排布图
    ；
    （4）ya3分子的电子式是
    ，其分子的空间构型是
    三角锥
    三角锥
    ，分子中y原子的原子轨道的杂化类型是
    sp3
    sp3
    ．
    （5）b、e两种元素中，金属性较强的是
    Mg
    Mg
    （填元素符号），写出能证明这一结论的一个实验事实
    氢氧化镁碱性大于氢氧化铝
    氢氧化镁碱性大于氢氧化铝
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
    族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA 0
    2         ①   ②  
    3 ③ ④ ⑤ ⑥   ⑦ ⑧ ⑨
    4 ⑩ ?         ?  
    （1）写出下列元素符号：①
    N
    N
    ；⑥
    Si
    Si

    （2）在①～?元素中，金属性最强的元素是
    K
    K
    ，非金属性最强的元素是
    F
    F
    ，最不活泼的元素是
    Ar
    Ar
    ．（均填元素符号）
    （3）元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是
    b
    b
    ．
    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同　　
    b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    设计一个简单实验，证明元素⑦与元素⑧的非金属性强弱，请写出反应的化学方程式
    Cl2+Na2S=2NaCl+S
    Cl2+Na2S=2NaCl+S
    ．
    （4）第三周期中原子半径最大的元素是
    ③
    ③
    （填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是
    ⑧
    ⑧
    （填序号），它们可以形成
    离子
    离子
    （填离子或共价）化合物．
    （5）元素③⑦与氢元素形成的一种化合物含有的化学键类型有
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    ．

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