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    下列有关化学实验图像表现的内容错误的是（   ）
    A．铜锌原电池B．转移溶液C．氨的制取装置D．模拟铁锈蚀装置
    A
    A选项的正确实验图像为：

    在有盐桥的原电池中，负极对应的电解质溶液阳离子与负极材料金属相同，一般正极对应的电解质溶液阳离子与正极材料金属相同。在原电池中，电子转移的方向为负极经导线流向正极。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得全部产物的实验装置。已知酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可将S元素从+4价氧化为+6价。请回答：

    （1）浓硫酸与木炭在加热条件下发生反应的化学方程为                           ；
    若反应中共转移了0.4mol电子，则参加反应的硫酸的物质的量为       mol。
    （2）图中4个洗气瓶装有的试剂请从下列药品中选择：澄清石灰水；酸性高锰酸钾溶液；品红溶液；（可重复选用）试指出各洗气瓶内试剂名称和作用：
    ①        ，                       ；②         ，                       ；
    ③        ，                      ； ④          ，                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验设计，不能达到实验目的的是
    A．鉴别氯化钠和氯化钾，用焰色反应B．用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
    C．用酒精萃取溴水中的溴D．用湿润的红色石蕊试纸，检验氨气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （20分）
    Ⅰ 以下是有关SO2、Cl2的性质实验。
    (1)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。

    ①      若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？       (填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V2O5(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为                             。
    ②SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为                   。
    (2) 某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母)       ，仍然无法观察到沉淀产生。
    A．氨水               B．稀盐酸           C．硝酸钾溶液                  D．硫化钠溶液
    (3)若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式                              。

    (4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如上图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为_________极，其电极反应式为                         ；电池的总反应式                               
    Ⅱ 实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是                    （填序号）
    A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
    B．装置②中，a为正扳，d为阳极
    C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等
    D．装置④能用于测量气体体积
    Ⅲ 用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。下列说法中正确的是         （填序号）

    A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb—2e-=Pb2+
    B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加
    C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连
    D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于图-1中各装置的叙述不正确的是（   ）
    A．装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
    B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
    C．装置③的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
    D．装置④可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室常利用甲醛法(HCHO)测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
    4NH4＋ ＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋ ［滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋消耗NaOH与 l mol H＋相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤I 称取样品1.500 g。
    步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
    步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
    (1)根据步骤III填空：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________
    (A)滴定管内液面的变化    (B)锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。
    (2)滴定结果如下表所示：
    滴定
    次数
    		待测溶液的体积
    /mL
    		标准溶液的体积/mL
    滴定前刻度
    		滴定后刻度
    1
    		25.00
    		1.02
    		21.03
    2
    		25.00
    		2.00
    		21.99
    3
    		25.00
    		0.20
    		20.20
    滴定时消耗NaOH标准溶液的体积的平均值V="__________mL;" 若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L－1，则250 mL溶液中的n(NH4+)=__________mol,该样品中氮的质量分数为______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L -1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定得结果如下：
     
    		NaOH起始读数
    		NaOH终点读数
    第一次
    		0.40mL
    		18.50mL
    第二次
    		1.30mL
    		18.05mL
    第三次
    		3.10mL
    		21.20mL
     （1）达到滴定终点的时溶液颜色的变化为      色到      色；
    （2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为            ；
    （3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是            。
    A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    D．未用标准液润洗碱式滴定管

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下图装置是模拟工业制硝酸中氨的催化氧化，回答下列问题：

    （1）在受热的试管A中NH4HCO3发生反应的化学方程式为：____________________。
    （2）被加热的铂丝处发生的化学方程式为_______________;铂丝的作用是_______。
    （3）B中出现的现象为：___________________________________________________。
    （4）烧杯C中发生的现象为________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否象H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与活动并完成下列研究：
    （1）制取氨气
    ①实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是           （填编号）；
    a.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热；b.固体氢氧化钠中滴加浓氨水；c.固态氯化铵加热分解；d.固态硝酸铵加热分解；f.固态氯化铵与熟石灰混合加热。
    ②写出实验室制取氨气的化学方程式                             。
    （2）实验探究
    该小组成员设计实验探究氨气的还原性及其产物，提供实验装置如下：

    钠

     

    ①请你根据提供的装置从左至右连接接口序号（ ）（）（ ）（ ）（ ）(  )
    ②该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是         ?                   。
    ③利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式         。
    ④装置B的作用是：                               。
    （3）提出并解决问题
    有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知Cu2O是红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能自身发生氧化还原反应。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：            。

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