Question

（1）写出下列物质溶于水的电离方程式①冰醋酸溶于水：

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

；②碳酸氢钠溶于水：

NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-

．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：

CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ?mol^-1

．
（3）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
①则25℃时水的电离平衡曲线应为

A

（填“A”或“B”），请说明理由

水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H⁺）、c（OH^-）小

．
②95℃时，0.1mol?L^-1的硫酸溶液中，由水电离产生的氢离子的浓度是

5×10^-12mol?L^-1

．
③曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．则HA属于：

弱酸

（填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”）．

Answer 1

分析：（1）①根据醋酸是弱电解质，存在电离平衡；
②碳酸氢钠是强电解质，完全电离，生成钠离子和碳酸氢根离子；
（2）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物时放出的热量，在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ，据此写出甲醇燃烧热的热化学方程式；
（3）①水的电离是吸热过程，降低温度抑制水电离，导致水中c（H⁺）、c（OH^-）都减小；
②酸溶液中，水电离的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，根据水的离子积及硫酸溶液中氢离子浓度计算出水电离产生的氢离子的浓度；
③根据水的离子积分别计算出pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液中氢离子、氢氧根离子的浓度，再根据题中数据判断HA属于强酸还是弱酸．

解答：解：（1）①醋酸属于弱电解质，存在电离平衡，电离方程式为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故答案为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
②碳酸氢钠属于强电解质，电离方程式为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故答案为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇质量为32克，所以完全燃烧1mol甲醇生成二氧化碳和液态水放热725.76KJ，甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ?mol^-1，
故答案为：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ?mol^-1；
（3）①25℃c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7，A符合，水的电离是吸热过程，升高温度，使水的电离程度增大，当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性；
故答案为：A；水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H⁺）、c（OH^-）小；
②95℃时，0.1mol?L^-1的硫酸溶液中，氢离子浓度为：0.2mol/L，硫酸溶液中水电离的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，
该温度下水的离子积为：c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-6×1×10^-6=1×10^-12，溶液中氢氧根离子的浓度为：

1×10-12

0.2

=5×10^-12mol?L^-1，
故答案为：5×10^-12mol?L^-1；
③曲线B对应温度下，水的离子积为1×10^-12，pH=2的某HA溶液中氢离子浓度为0.01mol/L；pH=10的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度为0.01mol/L，两种溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，等体积混合后，混合溶液的pH=5，说明HA过量，原pH=2的某HA溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，是HA部分电离的，属于HA属于弱酸，
故答案为：弱酸．

点评：本题考查了离子方程式的书写、热化学方程式的书写、弱电解质的电离等知识，涉及的内容较多，难度不大，可以根据所学知识完成．