相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O,若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应,则其环上一溴代物的数目为
A.1 B.2 C.3 D.4
科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测15 题型:选择题
图Ⅰ的目的是精炼铜,图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是
A、图Ⅰ中a为纯铜
B、图Ⅰ中SO42-向b极移动
C、图Ⅱ中如果a、b间连接电源,则a连接负极
D、图Ⅱ中如果a、b间用导线连接,则X可以是铜
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测13 题型:实验题
如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。
(1)在组装好装置后,若要检验A—E装置的气密性,其操作是首先 ,然后微热A,???察到E中有气泡冒出,移开酒精灯或松开双手,E中导管有水柱形成说明装置气密性良好。
(2)装置B中盛放试剂是 。
(3)点燃C处酒精灯,关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗,稍后片刻,装置C中黑色固体逐渐变红,装置E中溶液里出现大量气泡,同时产生 (答现象);从E中逸出液面的气体可以直接排入空气,请写出在C中发生反应的化学方程式 。
(4)当C中固体全部变红色后,关闭弹簧夹1,慢慢移开酒精灯,待冷却后,称量C中固体质量。若反应前固体质量为16g,反应后称重固体质量减少2.4g。通过计算确定该固体产物的成分是 (用化学式表示)。
(5)在关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入F中,很快发现装置F中产生白烟,同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。写出产生白烟的化学方程式 。迅速产生倒吸的原因是 。
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测12 题型:推断题
【有机物化学基础】
某有机物X的相对分子质量小于100,取1 mol有机物X在O2中完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O,同时消耗标准状况下的O2 112 L。
(1)该有机物X的分子式为________(填序号)。
A C4H8 B C2H4O C C4H8O2 D C10H20O20
(2)甲物质是X的同分异构体,分子中含有羰基和羟基,甲物质能发生如图所示的转化:
①B的名称是________。与A官能团相同的同分异构体共有______种(包括A但不含立体异构,已知同一个碳上有两个羟基的有机物不稳定)
②A→D的反应类型为________,E→F的反应条件是________。
③写出F→G的化学方程式__________________________________。
(3)物质乙也是X的同分异构体,1 mol乙与足量的Na反应可生成1 mol H2,且乙不能使溴的CCl4溶液褪色,乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上。乙的核磁共振氢谱图中有3个峰,面积之比为2∶1∶1。物质乙的结构简式为_____。
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测12 题型:选择题
现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl-和NO3-的相互分离。相应的实验过程如下:
下列关于四种试剂顺序正确的是
A.氯化钡溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液、硝酸溶液
B.硝酸银溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、硝酸溶液
C.氯化钡溶液、硝酸银溶液、硝酸溶液、碳酸钠溶液
D.硝酸银溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸溶液
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测11 题型:简答题
含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。
(1)SO2可用于工业生产SO3。
①在一定条件下,每生成8g SO3气体,放热9.83kJ。该反应的热化学方程式为________。
②在500℃,催化剂存在的条件下,向容积为1L的甲、乙两个密闭容器中均充入 2 mol SO2和1 mol O2。甲保持压强不变,乙保持容积不变,充分反应后均达到平衡。
I.平衡时,两容器中SO3体积分数的关系为:甲_______乙(填“>”、“<”或“ =”)。
II.若乙在t1 min时达到平衡,此时测得容器乙中SO2的转化率为90%,则该
反应的平衡常数为_______;保持温度不变,t2 min时再向该容器中充入1 mol SO2和1 mol SO3,t3min时达到新平衡。请在下图中画出t2~t4 min内正逆反应速率的变化曲线(曲线上必须标明V正、V逆 )
(2)硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O )在制革、医药等领域均有广泛用途。4.92g硫酸镁晶体受热脱水过程的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如右图所示。
①固体M的化学式为__________。
②硫酸镁晶体受热失去结晶水的过程分为_________个阶段。
③N转化成P时,同时生成另一种氧化物,该反应的化学方程式为_________。
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测10 题型:简答题
人民网2012年11月8日西宁电,青海盐湖海纳化工有限公司15万吨电石项目投产。以电石(CaC2 )为原料可生产许多重要的有机物质,电石可由CaO制得(同时还得到一种可燃性气体物质),有关转化关系如下图所示
(1)写出制备电石及由电石生成乙炔的化学方程式为__________________、__________________。
(2)基态Ca2+的电子排布式为______________,上面转化关系图中涉及到的元素中,电负性最大的元素是______________,第一电离能最小的元素是________________。
(3)乙炔、乙烷分子中的碳原子杂化类型分别为________________、______________,甲烷的空间构型是________________,该空间构型中,键角__________(填>、<、=)109°28′。
(4)与CH2=CH2相比,CH2=CHCl属于易液化的气体,原因是___________________。
(5)假设下图是电石的晶胞,则一个晶胞中含有________个钙离子,研究表明,亚玲形C的存在,使晶胞沿一个方向拉长,则该晶胞中一个Ca2+周围距离相等且最近的C有________个。
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测 题型:选择题
有关电解质溶液的叙述,下列说法中正确的是
A.0.2 mol·L-1氨水中,c(OH-)与c()相等
B.10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12
C.0.1 mol/L的Na2S溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
D.pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混和后的溶液中一定是c(OH-)=c(H+)
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