Question

11．一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A． 该电池能在高温下工作
• B． 该电池工作时，中间室中的Cl^-移向右室
• C． 正极上发生的电极反应：2NO₃^-+6H₂O+10e^-═N₂↑+12OH^-
• D． 若有机废水中有机物用C₆H₁₂O₆表示，每消耗1 mol C₆H₁₂O₆转移4 mol电子

Answer 1

分析 该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极是正极，电极反应式为2NO₃^-+6H₂O+10e^-═N₂↑+12OH^-，左边装置电极是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，阴离子移向负极，据此分析解答．

解答 解：A、高温下能使厌氧菌和反硝化菌等蛋白质变性，所以不能在高温下工作，故A错误；
B、阴离子移向负极，所以该电池工作时，中间室中的Cl^-移向左室负极，故B错误；
C、硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极是正极，电极反应式为2NO₃^-+6H₂O+10e^-═N₂↑+12OH^-，故C正确；
D、因为有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，所以每处理1molC₆H₁₂O₆，转移6×（4-0）mol=24mol的电子，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，侧重考查学生获取信息、分析推断能力，根据N元素化合价变化确定正负极，难点是电极反应式的书写，且原电池和电解池原理是高考高频点，要熟练掌握．