【题目】清远市某校的化学兴趣小组经常做探究实验：
（一）为了探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收，设计了如下实验。装置如下（加热装置省略）：
查阅资料所知：①2NO+Na2O22NaNO2
②酸性条件下，NO或NO2都能与KMnO4溶液反应生成NO3－ 。
回答下列问题：
（1）仪器a名称：________。
（2）B瓶内装的物质是：____。
（3）若NO能被Na2O2完全吸收，E装置中的现象为___________________________。
（4）三颈烧瓶A中反应的化学方程式为_____________________________。
（5）C装置的作用是_____________________________________。
（二）实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2
（6）现有已制得SO2的饱和溶液，请设计一个简单实验，比较SO2与Fe2+ 还原性的
强弱（可供选择的试剂有：SO2的饱和溶液、FeCl2溶液、氯水、FeCl3溶液、KSCN
溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液）【要求：简要写出实验步骤、现象和结论】_________________________________________________________________。
（7）某同学测定部分变质的Na2SO3样品样品中Na2SO3的含量（已知在酸性条件下IO3－能将SO32－氧化为SO42－，自身还原为I－）：
①用电子天平称取16.00g Na2SO3固体配成l00 mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液。
②用0.1000 mol L-1酸性KIO3溶液（硫酸酸化）滴定，三次平行实验测得标准液的体积为24.00mL。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为________________________，写出与产生终点现象有关反应的离子方程式________________________________，样品中Na2SO3的质量分数为_________。（计算结果保留四位有效数字）
【答案】 分液漏斗 水或者H2O 酸性高锰酸钾溶液不褪色或者溶液紫色不褪去 C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O 干燥NO,除去二氧化碳(或除去水和CO2) 取约2mLSO2（或者适量）饱和溶液于试管中，滴加3～5滴（或少量）氯化铁溶液，摇匀，滴加2～3滴KSCN溶液，溶液不变红，再滴加几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明还原性 SO2＞Fe2+。 溶液（由无色）变蓝，且半分钟内不褪色【或不变色】 6H++5I-+IO3- = I2+3H2O 22.68%
【解析】（1）仪器a是分液漏斗。
（2）碳与浓硝酸反应的产物是二氧化氮，而实验要探究的是一氧化氮能否被Na2O2完全吸收，故应设法让二氧化氮与水反应转化为NO，因此B瓶内装的物质是水（或者H2O）。
（3）若NO能被Na2O2完全吸收，E装置中的现象为酸性高锰酸钾溶液不褪色（即不变色）。
（4）三颈烧瓶A中发生反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O。
（5）C装置的作用是干燥NO、除去二氧化碳(或除去水和CO2)。
（6）要比较SO2与Fe2+ 还原性的强弱，可以根据氧化还原反应的规律设计一个反应，让SO2作还原剂、Fe2+ 作还原产物，根据所提供的试剂，可以如下实验：取约2mLSO2（或者适量）饱和溶液置于试管中，滴加3～5滴（或少量）氯化铁溶液，摇匀，滴加2～3滴KSCN溶液，溶液不变红，再滴加几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明还原性 SO2＞Fe2+。
（7）某同学测定部分变质的Na2SO3样品样品中Na2SO3的含量（已知在酸性条件下IO3－能将SO32－氧化为SO42－，自身还原为I－）：
①用电子天平称取16.00g Na2SO3固体配成l00 mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液。
②用0.1000 mol L-1酸性KIO3溶液（硫酸酸化）滴定，三次平行实验测得标准液的体积为24.00mL。滴定终点时，IO3－与I－发生反应生成I2，碘遇常数变蓝，所以锥形瓶中产生的现象为溶液（由无色）变蓝，且半分钟内不褪色（或不变色），与产生终点现象有关反应的离子方程式为6H++5I-+IO3- = I2+3H2O。由电子转移守恒得到关系式6e-~3Na2SO3~ KIO3，所以n(Na2SO3)=3n(KIO3)=3
mol，样品中Na2SO3的质量分数为
22.68%。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，将1.0mol/L 盐酸滴入20mL 10mol/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如右图所示。下列有关说法正确的是
A. a点，c(NH4+)=c(OH-)
B. b点，c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)
C. c点,pH=7
D. d点，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】配制一定物质的量浓度的MgSO4溶液时，下列情况可能导致实际浓度偏高的是（ ）
A.称量时部分MgSO4吸收了水蒸气
B.定容时俯视容量瓶上的刻度线
C.洗涤后的容量瓶中有少量水珠
D.溶解过程中有少量的溶液溅出烧杯外
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li
LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）
A. 放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4
B. 放电时电池内部Li+向负极移动
C. 充电过程中，电池正极材料的质量增加
D. 可加入硫酸以提高电解质的导电性
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碳和硫的化合物在生产生活中的应用非常广泛。
（1）用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫。涉及的部分反应如下：
2CO(g)+SO2(g)
S(g)+2CO2(g) ΔH1=+8.0 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3=-483.6kJ·mol-1
则2H2(g)+SO2(g)
S(g)+2H2O(g) ΔH4=__________。
（2）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g) 
C2H4(g)+4H2O(g)△H。在0.1MPa时，按n(CO2):n(H2)=1:3投料，如图所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系。
①该反应为____反应（填“吸热”或“放热”）。
②曲线c表示的物质为____________。
③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是________【要求答2条】。
④恒温恒容下，能够说明该反应已达到平衡的是_______（填序号）；
A．容器内的压强不发生变化
B．混合气体的密度不发生变化
C．n(CO2):n(H2):n(C2H4):n(H2O)=2:6:1:4
D．单位时间内生成6molH2，同时生成4 molH2O
（3）欲用1 L Na2CO3溶液将6.99gBaSO4固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为_________________。（忽略溶液体积的变化）[已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10－11，Ksp(BaCO3)=1×10－10]。
（4）在25℃时，将a mol·L－1的氨水溶液与0.02 mol·L－1HCl溶液等体积混合后溶液液呈中性，则氨水的电离平衡常数Kb=______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法不正确的是
A.“低碳生活”有利于减缓全球气候变暖和环境恶化的速度
B.光导纤维的主要材料是晶体硅
C.云、雾、烟均能产生丁达尔现象
D.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以下是以空气、海水中的物质为原料制取纯碱的工业流程：
已知粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子。下列有关说法不正确的是
A. 除去粗盐中的杂质离子可依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
B. 甲、丙分别为N2、CO2
C. 分离得到丁和NH4Cl溶液的操作是过滤
D. 上述流程中物质转化有涉及置换反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下,将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应：H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)△H,达到平衡时测得c(CO2)=amol·L-1。温度不变,达到平衡后压缩容器体积至原来的一半,达到新平衡时测得c(NH3)=xmol·L-1。下列说法正确的是（ ）
A. 混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态
B. 达到新平衡时，△H为原来的2倍
C. 上述反应达到新平衡状态时x=2a
D. 上述反应体系中，压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)不变
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