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      物质结构与性质
    短周期非金属元素A、B、C的核电荷数依次增大，A原子的外围电子排布式为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素．元素D、E都位于第四周期，其中E的核电荷数为29，D原子的核外未成对电子数在同周期中是最多的．请用对应的元素符号或化学式填空：
    （1）元素A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
    C＜O＜N
    C＜O＜N
    ．
    （2）已知（AB）2分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，且每个原子的最外层电子均满足8电子结构，则其结构式为
    N≡C-C≡N
    N≡C-C≡N
    ，1mol该分子中含有的π键的数目为
    4NA
    4NA
    ．
    （3）基态D原子的外围电子排布式为
    3d54s1
    3d54s1
    ．化合物DO2Cl2的熔点是-96.5℃，沸点是117℃，则固态DO2Cl2属于
    分子
    分子
    晶体．
    （4）已知元素E的氢化物的晶胞结构如图所示，则其化学式为
    CuH
    CuH
    ．
    分析：短周期非金属元素A、B、C的核电荷数依次增大，A原子的外围电子排布式为ns2np2，则A是第IVA族元素；C是地壳中含量最多的元素，则C是O元素，A的原子序数小于C，所以A是C元素，则B是N元素；
    元素D、E都位于第四周期，其中E的核电荷数为29，则E是Cu元素；D原子的核外未成对电子数在同周期中是最多的，则D是Cr元素．
    解答：解：短周期非金属元素A、B、C的核电荷数依次增大，A原子的外围电子排布式为ns2np2，则A是第IVA族元素；C是地壳中含量最多的元素，则C是O元素，A的原子序数小于C，所以A是C元素，则B是N元素；
    元素D、E都位于第四周期，其中E的核电荷数为29，则E是Cu元素；D原子的核外未成对电子数在同周期中是最多的，则D是Cr元素，
    （1）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第VA族元素大于相邻元素的第一电离能，所以元素A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；
    （2）（AB）2分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，且每个原子的最外层电子均满足8电子结构，则每个碳原子形成4个共价键，每个氮原子形成3个共价键，所以其结构式为N≡C-C≡N，该分子中含有4个π键，所以1mol该分子中含有的π键的数目为4NA，故答案为：N≡C-C≡N，4NA（或2.408×1024）；
    （3）基态D原子的外围电子排布式为3d54s1，分子晶体的熔沸点较低，根据题意知，固态DO2Cl2属于分子晶体，故答案为：3d54s1，分子；
    （4）该晶胞中氢原子个数是4，铜原子个数=8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4    所以其化学式为CuH，故答案为：CuH．
    点评：本题考查元素推断题，推断出元素是解答本题的关键，推断时注意从原子的核外电子排布特点以及元素的特殊性质为突破口解答，本题具有一定难度．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学-物质结构与性质]
    短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子．回答：
    （1）上述六种元素中，
    F
    F
    元素的原子的第一电离能最大，理由是：
    其最外层电子数为7，且原子半径小，容易得到电子，不容失去电子
    其最外层电子数为7，且原子半径小，容易得到电子，不容失去电子
    ．
    （2）C元素原子的第一电离能
    ＞
    ＞
    （填“＞”“＜”“=”）D，理由是：
    Mg原子最外层3s轨道处于全满，3p轨道处于全空，是相对稳定的结构
    Mg原子最外层3s轨道处于全满，3p轨道处于全空，是相对稳定的结构
    ．
    （3）上述六种元素按电负性从小到大的排列是
    Mg、Al、P、S、O、F
    Mg、Al、P、S、O、F
    ．
    （4）C、D、E、F元素形成的最高价氧化物分别是
    MgO、Al2O3为离子化合物，P2O5、SO3为共价化合物
    MgO、Al2O3为离子化合物，P2O5、SO3为共价化合物
    （填“离子”“共价”）化合物．
    （5）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是：
    H2SO4、H3PO4、Al（OH）3、Mg（OH）2
    H2SO4、H3PO4、Al（OH）3、Mg（OH）2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?开封二模）[选修一物质结构与性质]同一周期（短周期）各元素形成单质的沸点变化如图1所示（按原子序数连续递增顺序排列）．该周期部分元素氟化物的熔点见表．
     
    氟化物 AF BF2 DF4
    熔点/K 1266 1534 183
    （1）A原子核外共有
    11
    11
    种不同运动状态的电子，
    4
    4
    种不同能级的电子．
    （2）B的单质在空气中燃烧的主要产物是白色的
    MgO
    MgO
    ，还生成少量的
    Mg3N2
    Mg3N2
    （填化学式）；
    （3）已知下列数据：
    ①、Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
    ②、2C（s）+
    3
    2
    O2（g）=C2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol
     则C的单质和FeO反应的热化学方程式为
    2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al2O3（s）△H=-859.7kJ/mol
    2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al2O3（s）△H=-859.7kJ/mol
    ．
    （4）元素D的气态氢化物分子为
    非极性
    非极性
    分子（填“极性”或“非极性”）．D的电负性比E的
    小
    小
     （填“大”或“小”）．在D、E、G、H四种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是
    HCl
    HCl
     （填化学式）．
    （5）G的最高价氧化物水化物的酸根离子的立体构型是
    正四面体
    正四面体
    ，其中G原子的杂化轨道类型是
    sp3
    sp3
    ．
    （6）元素H的钠盐晶胞结构如图2所示，每个Na+周围与之距离最近的Na+的个数为
    12
    12
    ．
    （7）解释上表中氟化物熔点差异的原因：
    NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；MgF2的晶格能比NaF的晶格能大，故MgF2的熔点比NaF高
    NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；MgF2的晶格能比NaF的晶格能大，故MgF2的熔点比NaF高
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    [化学-物质结构与性质]
    短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子．回答：
    （1）上述六种元素中，______元素的原子的第一电离能最大，理由是：______．
    （2）C元素原子的第一电离能______（填“＞”“＜”“=”）D，理由是：______．
    （3）上述六种元素按电负性从小到大的排列是______．
    （4）C、D、E、F元素形成的最高价氧化物分别是______（填“离子”“共价”）化合物．
    （5）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是：______．

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    科目：高中化学 来源：2011年福建省泉州市石狮市石光华侨联合中学高考化学最后冲刺试卷（一）（解析版） 题型：解答题

    [化学-物质结构与性质]
    短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子．回答：
    （1）上述六种元素中，______元素的原子的第一电离能最大，理由是：______．
    （2）C元素原子的第一电离能______（填“＞”“＜”“=”）D，理由是：______．
    （3）上述六种元素按电负性从小到大的排列是______．
    （4）C、D、E、F元素形成的最高价氧化物分别是______（填“离子”“共价”）化合物．
    （5）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是：______．

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