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    8．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
    阳离子K+     Na+    Cu2+    Al3+
    阴离子SO42-   HCO3-   NO3-   OH-
    为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃）；
    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．若将B的溶液酸化，并加入铜片，则能生成一种气体，该气体遇空气变为红棕色
    根据上述实验填空：
    （1）写出B、D的化学式：BKNO3  DCuSO4
    （2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为Na2CO3
    （3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
    （4）C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理铝离子易水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮物而净水，Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
    （5）若向含溶质1mol的C溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀质量最大为466克．

    分析 ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，则D中含有铜离子；
    ②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解，则C中含有铝离子，E中含有氢氧根离子；
    ③进行焰色反应实验，只有B、C含有钾离子，所以E是NaOH；
    ④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，则A中含有碳酸氢根离子，C、D中产生白色沉淀，则C、D中含有硫酸根离子，所以D是CuSO4，C是KAl（SO4）2；
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，若将B的溶液酸化，并加入铜片，则能生成一种气体，该气体遇空气变为红棕色，气体为二氧化氮，则B中含硝酸根离子，则B是KNO3，所以A是NaHCO3，以此来解答．

    解答 解：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，则D中含有铜离子；
    ②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解，则C中含有铝离子，E中含有氢氧根离子；
    ③进行焰色反应实验，只有B、C含有钾离子，所以E是NaOH；
    ④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，则A中含有碳酸氢根离子，C、D中产生白色沉淀，则C、D中含有硫酸根离子，所以D是CuSO4，C是KAl（SO4）2；
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，若将B的溶液酸化，并加入铜片，则能生成一种气体，该气体遇空气变为红棕色，气体为二氧化氮，则B中含硝酸根离子，则B是KNO3，所以A是NaHCO3，
    （1）由上述分析可知，B为KNO3，D为CuSO4，故答案为：KNO3；CuSO4；
    （2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应，反应的化学方程式为NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，溶液反应后蒸干，得到的化合物为Na2CO3，故答案为：Na2CO3；
    （3）在NaHCO3溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O，故答案为：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O；
    （4）Al2（SO4）2常作净水剂，含有铝离子，铝离子易水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，水解反应方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，
    故答案为：铝离子易水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮物而净水，Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+；
    （5）若向含溶质lmolKAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀质量最大时未为硫酸根与钡离子恰好完全反应，即生成硫酸钡为2mol，质量为2mol×233g/mol=466g，故答案为：466．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握发生的离子反应、反应与现象的关系为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，题目难度不大．

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