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    20．含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．电极B是负极
    B．质子从A极移向B极
    C．B极的电极反应式：CH3COO--8e-+4H2O═2HCO3-+9H+
    D．处理后的废水pH降低

    分析 原电池工作时，阳离子向正极移动，则A是正极，正极上发生得电子的还原反应：+2e-+H+═-OH+Cl-，B为负极，反应：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+，以此解答该题．

    解答 解：A．由氢离子的定向移动可知A为正极，B为负极，故A正确；
    B．由示意图可知质子从B极移向A极，故B错误；
    C．B为负极，发生氧化反应，电极方程式为CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+，故C错误；
    D．由电极方程式可知当转移8mol电子时，正极消耗4molH+，负极生成7molH+，则处理后的废水pH降低，故D正确．
    故选BC．

    点评 本题考查新型电池，为高频考点，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据物质的性质判断原电池的正负极．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．实验室制备氯酸钾、次氯酸钠和氯水的装置如图1所示．

    （1）制备KClO3需在70℃～80℃进行，写出制备KClO3的离子方程式3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O．若有少量MnO2进入试管B，则会生成K2MnO4，此反应的化学方程式是Cl2+4KOH+MnO2=K2MnO4+2KCl+2H2O．
    （2）制备NaClO需在0℃～5℃进行，实验中宜采取的措施是将装置C放在冰水浴中．温度过高还会生成NaClO3，当n（NaClO）：n（NaClO3）=1：a时，该反应中n（Cl2）：n（NaOH）=1：2．
    （3）制取氯酸盐和次氯酸盐条件的差异是碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同．
    （4）KClO3、KCl的溶解度曲线如图2所示．反应结束后，从装置B中获得氯酸钾晶体的实验方案是冷却结晶，过滤洗涤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．1，2-二溴乙烷是常用的有机合成中间体，某小组用如图装置合成1，2-二溴乙烷．
    装置B中发生的反应为C2H5OH $→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
    产物和部分反应物的相关数据如下：
    沸点/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
    1，2二溴乙烷131.42.18微溶
    溴58.83.12微溶
    乙醇78.50.79溶
    合成反应：
    在冰水浴冷却下将20.0mL浓硫酸与10.0mL95%乙醇混合均匀得到反应液，取出10.0mL加入三颈烧瓶B中，剩余部分转入滴液漏斗A中．E的试管中加入8.0g液溴，再加入2-3mL水，试管外用水冷却．断开D、E之间的导管，加热B，待装置内空气被排除后，连接D和E，继续加热并保持温度在170-180℃，打开滴液漏斗活塞，缓慢滴加反应液，直至反应完毕．
    分离提纯：
    将粗产物分别用10%的氢氧化钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙干燥，待溶液澄清后进行蒸馏，得到纯净的1，2-二溴乙烷6.3g．
    回答下列问题：
    （1）混合浓硫酸与乙醇时，加入试剂的正确顺序是先加乙醇，再加浓硫酸；使用冰水浴降温的目的是防止乙醇挥发．
    （2）为防止暴沸，装置B中还应加入碎瓷片；C的作用是平衡气压；E中试管里加水的目的是防止溴、产物1，2-二溴乙烷挥发．
    （3）判断生成1，2-二溴乙烷反应结束的方法是E中试管里的液体变为无色；反应结束时正确的操作是断开DE之间的导管，再停止加热．
    （4）洗涤和分离粗产物时使用的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯．
    （5）本实验中，1，2-二溴乙烷的产率为67%．
    （6）下列操作中，将导致产物产率降低的是abc（填正确答案的标号）．
    a．乙烯通入溴时迅速鼓泡 b．实验时没有装置D c．去掉装置E烧杯中的水 d．装置F中NaOH溶液用水代替．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各选项有机物数目，与分子式为ClC4H7O2 且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是（不含立体异构）（　　）
    A．分子式为C5H10 的烯烃B．分子式为C4H8O2的酯
    C．甲苯（   ）的一氯代物D．立体烷    （）的二氯代物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．化合物有E最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯．玉米淀粉等发酵制得，E的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一．

    已知：RCl+NaOH（aq）$\stackrel{△}{→}$ROH+NaCl
    （1）D中所含官能团名称羧基、羰基．E→G的反应类型为缩聚反应．
    （2）聚合物F的结构简式．聚合物G的结构简式_
    （3）在一定条件下，两分子E在浓硫酸作用下形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是．
    （4）B转化为C的化学反应方程式是．
    （5）下列四种化合物与E互为同分异构体的是ACD．
    A．B．C．D．HOCH2CH2COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如表元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍．下列说法中不正确的是（　　）
    X
    YZWA
    TB
    A．Y、Z、W、A元素性质均较为活泼，但其中Y、W在自然界中存在游离态的形式，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
    B．X、W、Z元素的原子半径与它们的气态氢化物的热稳定性变化趋势相反
    C．工业上电解A的钠盐溶液可以得到多种产物，为防止产物互相反应常使用阳离子交换膜，其阴极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑
    D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2W3具有氧化性和还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，有关 0.1mol/LCH3COONa 溶液（pH＞7），下列说法不正确的是（　　）
    A．根据以上信息，可推断CH3COOH为弱电解质
    B．加水稀释过程中，c（H+）•c（OH-） 的值增大
    C．加入NaOH固体可抑制 CHCOO-的水解
    D．同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，由水电离出的c（H+） 前者大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2，5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．
    请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断试样的pH约为4．
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．已知：
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
    则C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ•mol-1．
    ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是AB．
    A．Ca（OH）2   B．Na2CO3   C．CaCl2D．NaHSO3
    （3）汽车尾气中有NOx和CO的生成：
    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0
    ⅰ．若1L空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．
    ⅱ．恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是D
    A混合气体的密度不再变化
    B混合气体的平均分子量不在变化
    C N2、O2、NO的物质的量之比为1：1：2
    D氧气的百分含量不在变化
    ⅲ．若升高温度，则平衡正向（填“正向”或“逆向”或“不”下同）移动，逆反应速率变大（填“变大”或“变小”或“不变”）．
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g）．已知该反应的△H＞0，则该设想能否实现不能（填“能”或“不能”）．
    （4）综上所述，你对该市下一步的环境建设提出的建议是燃煤脱硫；煤气化、液化后再燃烧；冬季供暖烧煤变成烧气；汽车尾气安装催化转换器．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某温度下反应2A（g）?B（g）+C（g）△H＜0的平衡常数K=4．此温度下，在1L的密闭容器中加入A，反应到某时刻测得A、B、C的物质的量浓度（mol•L-1）分别为：0.4，0.6，0.6，下列说法正确的是（　　）
    A．温度升高，该反应反应速率加快，平衡常数增大
    B．题目所述的某时刻正、逆反应速率的大小为V（正）＞V（逆）
    C．经10min反应达到平衡，则该时间内反应速率v（A）为0.064mol/（L•min）
    D．平衡时，再加入与起始等量的A，达新平衡后A的转化率增大

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