【题目】有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C在空气中燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:
(1)元素名称:A______B______C______D______
(2)D元素位于周期表中第______周期第______族.C2B2的电子式:_________,所含化学键类型______________。
(3)AB2的电子式:___________写出AB2与C2B2反应的化学方程式____________________。
(4)画出B的原子结构示意图_____________。
(5)用电子式表示化合物C2D的形成过程:_____________________
【答案】 碳 氧 钠 硫 三 ⅥA 离子键和共价键 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑
【解析】根据元素的相关信息结合元素的核外电子排布以及元素在周期表中的相对位置首先判断出元素种类,然后结合题干问题以及单质及其化合物的性质分析解答。
有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,则A是碳元素,C在空气中燃烧时呈现黄色火焰,C是Na。C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,所以B是氧元素,D是硫元素,则
(1)根据以上分析可知四种元素的名称分别是碳、氧、钠、硫;(2)S元素的原子序数是16,位于周期表中第三周期第ⅥA族;过氧化钠是离子化合物,电子式为,所含化学键类型有离子键和非极性键;(3)CO2是共价化合物,电子式为;CO2与过氧化钠反应的化学方程式为 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑;(4)氧元素的原子序数是8,其原子结构示意图为;(5)硫化钠是离子化合物,其形成过程可以表示为。
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【题目】已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体,不溶于水,密度小于1g·mL-1,沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来,下列方法中最为合理的是
A.蒸馏 B.分液 C.过滤 D.蒸发
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【题目】某工业废水中含有大量Na+、Mg2+、Fe2+、H+,废水中可能大量存在的阴离子是
A. CO32- B. SO42-
C. NO3- D. OH-
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【题目】关于SO2的叙述中,正确的是
A.SO2的摩尔质量是64 g
B.1mol SO2中所含分子数约为6.02×1023个
C.1 mol SO2的质量是64 g / mol
D.常温常压下,1 mol SO2的体积为22.4 L
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【题目】下列各组物质中,可按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序分离的是( )
A.CaO和KCl B.CuO和NaCl C.BaSO4和CaCO3 D.NaCl和AgNO3
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【题目】常温下,2L 0.5 mol·L-1的KNO3溶液含有
A. 0.5mol的K+ B. 3.0mol的O2
C. 1.0mol的NO3- D. 1.0mol的OH-
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【题目】下列有关实验操作分析正确的是( )
A. 从溴水中萃取溴,可用酒精做萃取剂
B. 蒸发实验完毕后,发现蒸发皿炸裂,这是因为没有垫石棉网
C. 萃取碘水溶液中碘,分离碘四氯化碳溶液时,眼睛注视分液漏斗里液面
D. 蒸馏时,为了加快水的流速,水应从上口进入,下口流出
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