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    【题目】下列实验能获得成功的是（ ）

    A. 苯和浓溴水混合加入铁作催化剂制溴苯

    B. 将苯和浓硝酸混合共热制硝基苯

    C. 乙烷与氯气光照制取纯净的一氯乙烷

    D. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得1，2-二溴乙烷

    【答案】D

    【解析】

    A．苯和液溴在铁作催化剂的条件下能发生取代反应，和溴水不反应，故A错误；

    B．苯和硝酸在浓硫酸作催化剂、加热的条件下能发生取代反应，故B错误；

    C．乙烷和氯气反应取代反应不仅生成一氯乙烷还生成其它卤代烃，故C错误；

    D．乙烯中含有碳碳双键，性质较活泼，能和溴水发生加成反应生成l，2﹣二溴乙烷，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象预测正确的是

    A. 实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

    B. 实验II：试管溶液中中出现气泡，溶液先出现浑浊后变澄清

    C. 实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

    D. 实验IV：加热至混合液呈红褐色，停止加热，该分散系产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有一瓶Na2SO3固体，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数。

    ①取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成；

    ②透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应无紫色；

    ③用下图所示仪器进行合理组装，测定产生气体的体积(SO2在硫酸中的溶解忽略不计)

    请回答下列问题：

    ⑴按气流从左到右方向，正确的连接顺序为：A接___，___接____，___接B。

    ⑵利用所组装置，由分液漏斗向圆底烧瓶中滴加10mL水，将排入量筒中___mL液体。

    ⑶液体X是____________，其作用是______________________________。

    ⑷Y的作用是防止产生的气体溶于水，下列所给试剂符合要求的是______。

    A．苯 B．四氯化碳 C．酒精 D．汽油

    ⑸若称取样品3.00g，加入5mL 10.0mol/L的硫酸，产生无色气体，排入量筒中液体的体积为229mL(标准状况)。对获得准确的气体体积无益的操作有__________(填序号)。

    ①检查装置的气密性；

    ②连通乙、丁的导管要预先注满水；

    ③读数时视线与量筒内凹液面最低点相平；

    ④恢复到室温后再上下调整量筒位置，使乙、丁两液面相平；

    ⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管，通入N2将系统中SO2全部排出。

    ⑹向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀13.98g。根据实验所得现象及数据，可知：样品中Na2SO3的质量分数是____________，含有的杂质是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是

    A. 稀硝酸和过量铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O

    B. 硝酸银溶液和过量的氨水反应Ag++3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+NH4++2H2O

    C. 碳酸钠溶液中加入过量苯酚：

    D. 向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42-+4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象预测正确的是

    A. 实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

    B. 实验II：试管溶液中中出现气泡，溶液先出现浑浊后变澄清

    C. 实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

    D. 实验IV：加热至混合液呈红褐色，停止加热，该分散系产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质只能作还原剂的是

    A. S2－ B. Fe2＋ C. SO32－ D. K＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A. M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-

    B. N点对应的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-

    C. S点对应的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-

    D. R点对应的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，己知：

    ①2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g) △H=＋460.5kJ/mol

    ②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=-28.5kJ/mol

    ③ 断裂lmol CO(s)气体中的化学键需要吸收1O76kJ的能量

    断裂lmolCO2(s)气体中的化学键需要吸收1490kJ的能量

    请回答下列问题：

    （l）断裂1molC(s)中所有化学键需要吸收的能量为_________。

    （2）T1℃时，向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应①，达到平衡后，CO2的浓度为a mol/L；其他条件不变，缩小容器容积，再次达到平衡时，CO2的浓度为bmol/L，则a____b （选填“>”“<”或“=”）。

    （3）起始温度均为T2℃时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的Fe2O3和CO发生反应②，测得相关数据如表所示：

    编号

    容器

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    平衡常数(K)

    Fe2O3

    CO

    Fe

    1

    恒温

    0.5

    1.5

    0.8

    K1

    2

    恒温

    2

    3

    m

    K2

    3

    绝热

    1

    1.5

    n

    K3

    ①T2℃时，容器1中反应的平衡常数Kl=_______。

    ②容器2中，5min达到平衡，则0～5min内以CO2表示该反应的速率v(CO2)=_____。

    ③对于三个容器中的反应，下列说法正确的是（填选项字母）________。

    A.m>2n B. 容器1和容器2中CO的平衡转化率al<a2

    C. K1=K3 D. 平衡时气体压强：P3>Pl

    （4）T2℃时，向恒压密闭容器中充入0.5molFe2O3和1.0molCO，发生反应② ，CO和CO2的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如图所示。

    6min时，改变的外界条件为_________，理由为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环扁桃酸酯的结构简式如图所示，下列说法不正确的是

    A. 环扁桃酸酯的分子式为C17H24O3

    B. 环扁桃酸酯在水中几乎不溶，在乙醇或丙酮中易溶解

    C. 环扁桃酸酯可以发生加成、取代、消去等反应

    D. 1 mol环扁桃酸酯最多可以与1mol NaOH反应

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