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    8．进行下列反应后，所得溶液中一定只含有一种溶质的是（　　）
    A．将铁粉加到稀硝酸中
    B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液
    C．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液
    D．室温下，NaOH溶液与醋酸溶液反应后所得的pH大于7的溶液

    分析 A、向铁粉中加入稀硝酸，先生成硝酸铁，若铁过量会继续反应生成硝酸亚铁；
    B、向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液，生成的氢氧化铝溶液过量盐酸，溶质是氯化铝和氯化钠的混合物；
    C、向MgSO4、H2SO4的混合液中滴入过量的Ba（OH）2溶液，会生成难溶的氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，最终剩余为Ba（OH）2溶液；
    D、NaOH溶液与醋酸溶液反应后所得的pH大于7的溶液，溶质可能是醋酸钠，或者是醋酸钠和氢氧化钠的混合物；

    解答 解：A、向铁粉中加入稀硝酸，先生成硝酸铁，若铁过量会继续反应生成硝酸亚铁，所以根据铁用量的多少可以生成硝酸铁和硝酸亚铁混合物，故A错误；
    B、向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液，溶质是氯化铝和氯化钠的混合物，故B错误；
    C、向MgSO4、H2SO4的混合液中滴入过量的Ba（OH）2溶液，会生成难溶的氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，最终剩余为Ba（OH）2溶液，一定是一种溶质，故C正确；D、NaOH溶液与醋酸溶液反应后所得的pH大于7的溶液，溶质可能是醋酸钠，或者是醋酸钠和氢氧化钠的混合物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了物质定量反应的产物判断、盐类水解分析、氧化还原反应等知识点，主要是氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强酸强碱，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．香叶醛（）是一种重要的香料，在硫酸的作用下能生成对异丙基甲苯（）．下列有关香叶醛与对异丙基甲苯的叙述正确的是（　　）
    A．对异丙基甲苯的分子式为C10H14
    B．香叶醛的一种同分异构体可能是芳香醇
    C．两者互为同分异构体
    D．两者均能与溴水反应加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列有关乙酸的说法正确的是（　　）
    A．pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合所得溶液的pH＜7
    B．反应2CO（g）+2H2（g）→CH3COOH （l）的△S＞0
    C．冰醋酸用水稀释，溶液中c（H+）先变大后变小
    D．含有CH3COOH、C2H5OH、CH3COOC2H5及H2O的平衡体系中加入少量浓硫酸，CH3COOC2H5的物质的量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．试回答：
    （1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：C饱和食盐水G氢氧化钠溶液．
    ①装置搭好须进行气密性检查，写出操作方法：关闭分液漏斗活塞，往烧杯G中加水，微热A处酒精灯，烧杯中有气泡产生，停止加热冷却后，导管中形成一段水柱．
    ②两处酒精灯应先点燃A处（填写A或B），目的是赶走空气，防止铁被空气氧化．
    ③F中的现象为产生棕黄或棕红或棕褐色的烟，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式Fe（OH）3．
    （3）写出在A、E中发生反应的化学方程式为：
    A：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    E：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：
    Ⅰ．将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；
    Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
    Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
    （1）步骤Ⅱ产生的气体是SO2．
    （2）步骤Ⅲ中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是将反应后的混合物倒入装有冷水的烧杯中，冷却后过滤．
    （3）该同学假设黑色沉淀是CuO．检验过程如下：
    查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+．
    ①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，见明显现象，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，产生红褐色沉淀．
    ②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀．
    由该检验过程所得结论是黑色沉淀中不含有CuO．
    （4）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物．实验如下：
    实验装置现象
    1A试管中黑色沉淀逐渐溶解
    2A试管内上方出现红棕色气体
    3B试管中出现白色沉淀
    ①现象2说明黑色沉淀具有还原性．
    ②产生红棕色气体的化学方程式是2NO+O2═2NO2．
    ③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是B试管中出现白色沉淀，相应的离子方程式是NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+．
    ④为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，说明黑色沉淀是铜的硫化物．
    （5）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物．进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物．将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀完全溶解，其中CuS溶解的化学方程式是CuS+4H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+4SO2↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某种食用精制盐包装袋上有如表说明：
    产品标准GB5461
    产品等级一级
    配  料食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计）20～50mg/kg
    分装时期
    分装企业
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）1KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
    ②某学生设计回收四氯化碳的操作为：
    a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
    b．加入适量Na2SO3稀溶液；
    c．分离出下层液体d．将分液漏斗充分振荡后静置
    其中分液漏斗使用前须进行的操作是检查是否漏水，上述操作正确的顺序是：abdc（填序号）
    （3）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
    ②b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-5mol．
    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{423}{w}$mg/kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．某二元化合物甲（M=233.5）是一种易潮解的橙黄色晶体，性质类似卤素单质．将2.335g甲加热至完全分解，生成0.01moL液体乙和224mL（标准状况下）黄绿色的单质丙气体，乙遇水发生非氧化还原反应生成等物质的量的次碘酸和氯化氢．实验室中可用KClO3、I2、浓盐酸在一定条件下制备甲，甲和KI反应生成I2．
    （1）乙的化学式ICl．
    （2）写出甲在热水浴中分解的化学方程式ICl3=ICl+Cl2↑．
    （3）制备甲的离子反应方程式ClO3-+I2+6H++5Cl-=2ICl3+3H2O．
    （4）下列有关化合物甲性质及保存方法正确的是AD．
    A．不能与可燃物、碱类一起储运
    B．不能与活泼金属反应
    C．与硝酸酸化的硝酸银溶液作用无明显现象
    D．一定条件下能与乙烯或苯反应
    （5）用海带制碘时，生成的粗碘中常混有乙，请你设计最佳实验加以提取碘向粗碘中加入适量的KI固体加热升华可得碘单质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（　　）
    A．氯气：K+  Ba2+  SiO32-  NO3-
    B．氨气：K+   Na+  AlO2-  CO32-
    C．二氧化硫：Na+   NH4+  SO32-  C1-
    D．甲醛：Ca2+  Mg2+  Mn04-  NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究，已知FeCl3在100℃左右时升华
    （1）装置的连接顺序为a→g→h→d→e→b→c→f
    （2）装置D的作用吸收过量氯气；试剂X为饱和食盐水．
    （3）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是防止堵塞．
    （4）B中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是A中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热B．
    （5）将所得FeCl3固体溶于水，则该溶液呈酸性（填“中性”、“酸性”或“碱性”）

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