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    4．下列实验操作、现象所对应的相关结论正确的是（　　）
    实验现象结论
    A最后试管中出现白色沉淀有机物中含
    有氯原子
    B酸性高锰酸钾溶液褪色浓硫酸有
    吸水性
    C最后一滴标准液使酚酞由无色变为浅红色，且30s内不褪色滴定达到
    终点
    DNa2SiO3溶液变浑浊非金属性
    Cl＞C＞Si
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．水解后检验卤素离子，应在酸性条件下；
    B．浓硫酸使蔗糖碳化后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应；
    C．NaOH滴定酸，选择酚酞为指示剂，滴定终点时无色变为浅红色；
    D．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应．

    解答 解：A．水解后检验卤素离子，应在酸性条件下，没有加酸至酸性不能检验卤素离子，故A错误；
    B．浓硫酸使蔗糖碳化后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，可说明体现浓硫酸的脱水性、强氧化性，与吸水性无关，故B错误；
    C．NaOH滴定酸，选择酚酞为指示剂，滴定终点时无色变为浅红色，且30s内不褪色，图中仪器选择合理，操作和现象合理，故C正确；
    D．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，且盐酸为无氧酸，则不能利用该实验比较Cl、C、Si的非金属性，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的性质、中和滴定、非金属性比较为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．
    编号①②③④
    装置
    （2）这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）：④→②→①→③．
    （3）A瓶溶液的作用是验证产物中是否有二氧化硫，B瓶溶液的作用是除去二氧化硫，装置②中所加固体药品是（化学式）CuSO4．
    （4）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．证明有二氧化碳生成的实验现象是C瓶中品红溶液不褪色，③中澄清石灰水变为浑浊
    （5）装置B中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时，放出热量121kJ．且氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则破坏1mol氧氧间的共价键需要吸收的热量为（　　）
    A．932kJB．859 kJC．538 kJD．496kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）为原料，制备粗铅，实现铅的再生利用．其工作流程如1所示：

    已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14．
    （1）过程I中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是Pb+PbO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;Fe_{2}+\;}}{\;}$2PbSO4+2H2O．
    （2）过程I中，Fe2+催化过程可表示为：
    i．2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2O
    ii．…．
    ①写出ii的离子方程式：2Fe3++Pb+SO42-=PbSO4+2Fe2+；
    ②下列实验方案可证实上述催化过程．将实验方案补充完整．
    编号实验操作现象
    步骤1向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液溶液几乎无色
    步骤2取步骤1中反应液少量，加入少量PbO2，充分反应溶液变红
    步骤3取步骤2中反应液少量，加入足量Pb，充分反应红色褪去
    （3）过程Ⅱ的目的是脱硫．若滤液2中c（SO42-）=1.6mol•L-1，c（CO32-）=0.1mol•L-1，则PbCO3中否（填“是”或“否”）混有PbSO4．
    （4）钠离子交换膜固相电解法是从含铅废料中提取铅的一种新工艺，其装置如图2所示．将含铅废料投入阴极室，含铅废料中的PbSO4与NaOH溶液发生反应：PbSO4+3OH-═HPbO2-+SO42-+H2O．
    ①b与外接电源的负极相连；
    ②电解过程中，PbO2、PbO、HPbO2-在阴极放电，其中PbO2放电的电极反应式为PbO2+4e-+2H2O=Pb+4OH-；
    ③与传统无膜固相电解法相比，使用钠离子交换膜可以提高Pb元素的利用率，原因是阻止HPbO2-进入阳极室被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关说法正确的是（　　）
    A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
    B．古代做衣服的主要原料麻，其主要成分可表示为（C6H12O6）n
    C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
    D．食盐中含适量的碘酸钾，食用后可有效地抗核辐射

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为：
    B．电石与硝酸分开存放
    C．运输电石的铁桶内可充入氮气
    D．电石着火可用泡沫灭火器扑灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．“嫦娥一号”需完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Cr、Cd在月球的含量和分布，其中属于短周期元索的有（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）
    A．分子总数为NA的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
    B．0.1mol/L（NH4）2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同
    C．标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA
    D．1molNa与足量O2反应生成了混合物，Na失去NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．短周期元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，其简单氢化物中X、Y、Z、W的化合价如表所示：
    元素XYZW
    化合价-1-2-2-3
    下列说法正确的是（　　）
    A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z
    B．元素的非金属性：X＞Y
    C．氢化物的沸点：Z＞Y
    D．元素Y不存在同素异形现象

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