【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4LCHCl3含有的分子数目为NA
B. 3.4g羟基(-OH)含有2NA个电子
C. 1L0.1mol/L甘氨酸(
)溶液中含有的氧原子数为0.2NA
D. 0.5molC4H10中含有的非极性共价键数目为1.5NA
【答案】D
【解析】A.标准状况下三氯甲烷是液体；
B.羟基含有9个电子；
C.溶剂水分子中还含有氧原子；
D.1分子丁烷含有3个碳碳单键。
A. 标准状况下三氯甲烷是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4LCHCl3含有的分子数目，A错误；
B. 3.4g羟基(-OH)的物质的量是3.4g÷17g/mol＝0.2mol，含有1.8NA个电子，B错误；
C. 1L0.1mol/L甘氨酸(
)溶液中甘氨酸的物质的量是0.1mol，但溶剂水分子中还含有氧原子，所以含有的氧原子数大于0.2NA，C错误；
D. 1分子丁烷含有3个碳碳单键，因此0.5molC4H10中含有的非极性共价键数目为1.5NA，D正确。答案选D。
全优冲刺100分系列答案
英才点津系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法中正确的是()
A. 干冰升华时分子内共价键会发生断裂
B. 石墨不是原子晶体但能导电,碳原子采取
杂化,未参与杂化的2
电子在碳原子平面中运动
C. 在
分子中, 
键比
键牢固
D. 金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子,电子定向运动
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是( )
A. 在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3
B. 若反应开始时容器容积为2L，则v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1
C. 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＞1.4mol
D. 若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于QkJ
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用如图所示装置（箭头表示气体或液体流向）可实现的实验是
A. 瓶内装满水用排水法收集H2
B. 瓶内装满水用排水法测定O2的体积
C. 瓶内装NaOH溶液除去Cl2中的HCl杂质
D. 瓶内装饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl杂质
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关化学用语表示不正确的是
A. 溴乙烷的分子式:C2H5Br B. 甲烷分子的比例模型: 
C. 葡萄糖的实验式:CH2O D. 乙醇的结构式:CH3CH2OH
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于化学键的说法正确的是
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
⑦非极性键只存在于双原子单质分子中
⑧不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都为极性键
A. ①②⑤B. ④⑤⑥C. ①③④D. ②③⑤
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【题目】理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池
请你利用下列反应“
”设计一个化学电池，并回答下列问题：
①该电池的正极材料是 ______ ，负极材料是 ______ ，电解质溶液是 ______。
②在外电路中，电流方向是从 ______ 极到 ______ 极（填“正”或“负”）。
③正极上出现的现象是 ______ .负极上出现的现象是 ______ 。
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