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    下列判断正确的是（　　）
    A、同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
    B、常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
    C、常温下，0.4mol?L-1 HA溶液和0.2mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3：2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,离子浓度大小的比较
    专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
    分析：A、同温下，酸的电离程度越小其酸性越弱，则酸根离子水解程度越大；
    B、物质的Ksp只受温度的影响，和其他因素无关；
    C、二者混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的HA和NaA，溶液呈酸性，说明酸的电离程度大于酸根离子水解程度，结合电荷守恒判断；
    D、用铂电解电解饱和食盐水时，如果只生成氯气和氢气，二者的体积相等，实际上不相等，说明阳极上有氧气生成．
    解答： 解：A．同温下，酸的电离程度越小其酸性越弱，则酸根离子水解程度越大，水解程度越大，则相同浓度的钠盐溶液的PH越大，所以等浓度等体积NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH小，故A错误；
    B．常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp和在纯水中的Ksp是相等的，故B错误；
    C．二者混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的HA和NaA，溶液呈酸性，说明酸的电离程度大于酸根离子水解程度，根据电荷守恒得c（A-）＞c（Na+），因为酸的电离程度较小，所以c（Na+）＞c（HA），溶液中氢氧根离子和氢离子浓度较小，所以离子浓度大小顺序是c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-），故C正确；
    D．用铂电解电解饱和食盐水时，如果只生成氯气和氢气，二者的体积相等，实际上不相等，说明阳极上有氧气生成，所以实质上电解的是氯化氢和水，要使溶液恢复原状，则应该加入盐酸溶液，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了电解原理、弱电解质的电离等知识点，根据弱电解质的电离特点结合电解质溶液的酸碱性来分析解答，易错选项是D，注意电解盐酸溶液时，当氯离子完全放电后，再继续电解就电解水，为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．
    ①有下列五种物质NO2、Na2O2CuO、Al2O3、Fe2O3．按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他四种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据．（至少要写出二种分类法）A
     
    ；
    B
     
    ．
    ②从反应有无离子参加，可以将反应分为离子反应和非离子反应．从反应中
     
    可以将反应分为氧化还原应和非氧化还原反应虽然分类的方法不同，但它们之间也存在着一定的关系．你认离子反应与氧化还原反应的关系是
     
    （填序号）
    A离子反应全部是氧化还原反应
    B离子反应都不是氧化还原反应
    C离子反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应
    用离子反应方程证明你的观点：
     
    ．
    ③水也可以作为反应物参与到化学反应中，下面是一些有水参加的化学反应，其中水只做氧化剂的化学反应
     
    ；水只做还原剂的化学反应
     
    ；
    A．CaO+H2O=Ca（OH）2  B．NaH+H2O=NaOH+H2 C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2H2O═2H2+O2．
    请写出有水参与的氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同．
    请回答下列问题：
    （1）C元素在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）写出A与氢元素能形成原子物质的量之比为1：1的化合物的结构式
     
    ，分子中所含共价键的类型为
     
    ．
    （3）比较A、C氢化物的稳定性：A
     
    C（填大于、小于或等于），原因是
     
    ．
    （4）B、C、D的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）
     
    ．
    （5）若将E制作成电极与石墨用导线相连，回答下列问题：
    将两电极插入盛有稀H2SO4的烧杯中形成原电池，E电极为
     
    极，写出该电池的负极的电极反应是：
     
    ；电池总反应（用离子方程式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
    B、对于一块高分子材料，n是一个整数值，因而它的相对分子质量是确定的
    C、在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去氢原子生成水和酯
    D、糖类物质又叫碳水化合物，其分子式都可以用Cn（H2O）m表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的分类合理的是（　　）
    A、酸性氧化物：CO2、CO、SO2、NO2
    B、碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3、CuO
    C、碱：NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2、NH3?H2O
    D、铵盐：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、CO（NH2）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，在0.1mol?L-1的下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、NH4Cl溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、NaHSO3溶液（呈酸性）中：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
    C、CH3COONa溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）
    D、Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32- ）+c（HCO3- ）+c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质不属于同分异构体的是（　　）
    A、2，2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-2-丁醇
    B、1，3-丁二烯和1-丁炔
    C、2-甲基丁烷和戊烷
    D、乙二醇和丙三醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡时的标志是（　　）
    A、H2、I2、HI的浓度相等
    B、1个I-I键断裂的同时，有2个H-I键断裂
    C、混合气体的质量不再改变
    D、混合气体密度恒定不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知位于同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断不正确的是（　　）
    A、元素的非金属性：X＜Y＜Z
    B、在元素周期表中它们依次处于第ⅦA族、第ⅥA族、第ⅤA族
    C、酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
    D、气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3

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