Question

下面的排序错误的是（　　）

A．晶体熔点由高到低：MgO＞H₂O＞NH₃

B．熔点由高到低：金刚石＞生铁＞纯铁＞钠

C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

Answer 1

分析：A、根据物质的状态进行判断；
B、生铁是合金，合金的熔点一般小于各组分的熔点；
C、都是原子晶体，化学键越强，硬度越大，原子半径越小，键长越大，化学键越强；
D、离子晶体中离子键越强晶格能越大，电荷越多、离子半径越小，离子键越强．

解答：解：A、通常条件下MgO是固体，H₂O是液体，NH₃是气体，故熔点晶体熔点由高到低：MgO＞H₂O＞NH₃，故A正确；
B、生铁是合金，熔点小于纯铁的熔点，故熔点为金刚石＞纯铁＞生铁＞钠，故B错误；
C、晶体中键长C-C＜C-Si＜Si-Si，故化学键强弱为C-C＞C-Si＞Si-Si，故硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故C正确；
D、离子半径F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-，故离子键强度NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故晶格能NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正确；
故选B．

点评：本题考查晶体类型与熔点、硬度的关系等，难度中等，注意掌握熔点比较规律．