练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：
    （1）32号元素Ge的原子核外电子排布式为______．
    （2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是______．
    （3）已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质______（写出2条即可）．
    （4）已知：
    CH4 SiH4 NH3 PH3
    沸点（K） 101.7 161.2 239.7 185.4
    分解温度（K） 873 773 1073 713.2
    分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
    ①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是______．
    ②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是______．
    结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时______先液化．
    （1）Ge的原子序数为32，则电子排布式为[Ar]3d104s24p2，故答案为：[Ar]3d104s24p2；
    （2）C、Si、Sn随原子序数增大，非金属性减弱，金属性增强，只有Sn为金属，则Sn为金属晶体，故答案为：Sn；
    （3）离子晶体熔沸点较高，硬度较大，熔融状态能导电等性质，故答案为：熔沸点较高，硬度较大；
    （4）①CH4和SiH4比较，相对分子质量大的沸点高，而NH3和PH3比较，氨气中含有氢键沸点大，
    故答案为：CH4和SiH4比较，相对分子质量越大，范德华力越大，故沸点高，而NH3和PH3比较前者分子间存在氢键沸点高；
    ②由键长越短，键能越大，越稳定，分解温度就越高可知，分解破坏的均为共价键，C-H的键能大于Si-H的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能，
    故答案为：分解破坏的均为共价键，C-H的键能大于Si-H的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能；
    一定压强下，沸点高的气体先液化，HF分子之间存在氢键，沸点高，则HF和HCl的混合气体降温时HF先液化，
    故答案为：HF．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?山东）碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb．
    （1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过
    SP2
    SP2
    杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠
    范德华力
    范德华力
    结合在一起．
    （2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为
    C＞H＞Si
    C＞H＞Si
    ．
    （3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn-Br键的键角
    ＜
    ＜
    120°（填“＞”“＜”或“=”）
    （4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心．该化合物化学式为
    PbBaO3
    PbBaO3
    ，每个Ba2+与
    12
    12
    个O2-配位．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?伊春模拟）【物质结构与性质】
    C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：
    （1）Ge的原子核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s24p2
    1s22s22p63s23p63d104s24p2
    ．
    （2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是
    Sn
    Sn
    ．
    （3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
    ①CO2分子的空间构型
    直线形
    直线形
    ；碳氧之间的成键方式
    共价键
    共价键
    ．
    ②SiO2晶体的空间构型
    Si-O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构
    Si-O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构
    ；硅氧之间的成键方式
    共价键
    共价键
    ．
    ③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质
    熔融时能导电、较高的熔点
    熔融时能导电、较高的熔点
    （写出1条即可）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：
    （1）32号元素Ge的原子核外电子排布式为
    [Ar]3d104s24p2
    [Ar]3d104s24p2
    ．
    （2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是
    Sn
    Sn
    ．
    （3）已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质
    熔沸点较高，硬度较大
    熔沸点较高，硬度较大
    （写出2条即可）．
    （4）已知：
    CH4 SiH4 NH3 PH3
    沸点（K） 101.7 161.2 239.7 185.4
    分解温度（K） 873 773 1073 713.2
    分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
    ①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是
    CH4和SiH4比较，相对分子质量越大，范德华力越大，故沸点高，而NH3和PH3比较前者分子间存在氢键沸点高
    CH4和SiH4比较，相对分子质量越大，范德华力越大，故沸点高，而NH3和PH3比较前者分子间存在氢键沸点高
    ．
    ②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是
    分解破坏的均为共价键，C-H的键能大于Si-H的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能
    分解破坏的均为共价键，C-H的键能大于Si-H的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能
    ．
    结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时
    HF
    HF
    先液化．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?湖南模拟）某化学研究性学习小组为了探究四氯化锡的有关性质，拟先利用下列装置和药品进行四氯化锡的制备．已知四氯化锡具有强的吸水性，SnCl4和Sn的部分数据如下
    密度 熔点 沸点
    四氯化锡 2.2g?cm-3 -33℃ 114℃
    金属锡 5.77g?cm-3 231℃
    供选择的药品：Sn、浓HCl、稀HCl、浓H2SO4、MnO2、KMnO4、无水CaCl2、碱石灰仪器装置：

    请回答下列相关问题：
    （1）实验时装置的正确连接顺序为A→
    D
    D
    →
    C
    C
    →
    B
    B
    →
    G
    G
    →
    E
    E
    →
    F
    F
    ；
    （2）仪器G的名称是
    冷凝管
    冷凝管
    ；实验时，G中冷却水的流向是从
    Q
    Q
    进入（填符号）；
    （3）A中发生反应的离子方程式为
    2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    ；
    （4）F中盛装的化学试剂是
    碱石灰
    碱石灰
    ；其作用是
    防止空气中的水分进入装置E中，吸收多余的Cl2防止污染
    防止空气中的水分进入装置E中，吸收多余的Cl2防止污染
    ；
    （5）IVA族从上到下有C、Si、Ge、Sn、Pb等元素，请比较该族元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱顺序为（用化学式表示）
    Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4
    Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组物质的比较中，不正确的是下列各组物质的比较中，不正确的是


    1. A.
      热稳定性：SiH4＜PH3＜NH3＜H2O
    2. B.
      酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
    3. C.
      粒子半径：Pb2+＜Sn4+＜Ge4+＜Ge
    4. D.
      单质熔点：C＞Si＞Ge＞Sn

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案