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    试回答下面问题

    欲量取20.00 mL　Na2CO3溶液，应选用的仪器是________．

    答案：碱式滴定管
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制取纯净的氯化铜晶体（CuCl2?2H2O）的生产过程如下：
    I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，经测定，溶液pH为2．
    II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯．
    已知：
    氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+ 1.9 3.2
    Cu2+ 4.7 6.7
    试回答下列问题：
    （1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是
    C
    C
    ．（填序号）
    A．KMnO4 B．K2Cr2O4 C．H2O2 D．NaClO
    （2）①加入的物质Y是
    CuO或Cu（OH）2或CuCO3
    CuO或Cu（OH）2或CuCO3
    ．②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：
    Fe（OH）3（s）Fe2+（aq）+3OH-（aq）
    Fe（OH）3（s）Fe2+（aq）+3OH-（aq）
    ．
    （3）分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体（CuCl2?2H2O），应采取的措施是
    在HCl气流下加热浓缩，冷却结晶
    在HCl气流下加热浓缩，冷却结晶
    ．
    （4）①某同学利用反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑设计实验来制取CuCl2溶液，该同学设计的装置应该为
    电解池
    电解池
    ．（填“原电池”或“电解池”）②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液．
    （5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表：
    物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
    Ksp 6.3×10-18 2.5×-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24
    某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的
    ②
    ②
    除去它们．（选填序号）
    ①NaOH  ②FeS  ③Na2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    配制500mL 0.25mol?L-1的NaOH溶液，试回答下列问题：
    （1）计算：需要NaOH固体的质量为
    5.0g
    5.0g
    ．
    （2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将
    高于
    高于
    （填“高于”或“低于”）右边的托盘．欲使天平平衡，所进行的操作为
    将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡
    将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡
    ．假定最终称得小烧杯的质量为
    32.6g
    32.6g
    （填“32.6g”或“31.61g”），请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置（画“△”表示）．
    砝码质量/g 50 20 20 10 5
    称量（取用砝
    码过程）
    ↓↑
    ↓↑
    ↓
    ↓
    ↓↑
    ↓↑
    ↓
    ↓
    ↓↑
    ↓↑

    （3）配制方法：某同学设计了四个操作步骤：
    ①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
    ②将NaOH溶液沿玻璃棒注入
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    中．
    ③继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．
    ④改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
    若按上述步骤配制溶液物质的量浓度会
    偏低
    偏低
    （填“偏高”“偏低”或“无影响”）．若无影响下面不用填写，若有影响，应在步骤
    ②
    ②
    和步骤
    ③
    ③
    之间，补充的操作是
    在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次，洗涤液也全部移入容量瓶
    在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次，洗涤液也全部移入容量瓶
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省重点中学协作体高三3月调研理综部分（带解析） 题型：填空题

    （15分）制取纯净的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）的生产过程如下：
    I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，经测定，溶液pH为2。
    II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯。

    已知：

     
    		氢氧化物开始沉淀时的pH
    		氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+
    		1.9
    		3.2
    Cu2+
    		4.7
    		6.7
       试回答下列问题：
    （1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是          。（填序号）
    A．KMnO4        B．K2Cr2O4              C．H2O2                  D．NaClO
    （2）①加紧入的物质Y是             。
    ②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：                 。
    （3）分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），应采取的措施是                                                 。  
    （4）①某同学利用反应：Cu+2H+===Cu2++H2↑设计实验来制取CuCl2溶液，该同学设计的装置应该为          。（填“原电池”或“电解池”）
    ②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。

    （5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表：
    物质
    		FeS
    		MnS
    		CuS
    		PbS
    		HgS
    		ZnS
    Ksp
    		6.3×10-18
    		2.5×-13
    		1.3×10-36
    		3.4×10-28
    		6.4×10-53
    		1.6×10-24
           某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的      除去它们。（选填序号）
    ①NaOH           ②FeS                      ③Na2S

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年安徽省高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （12分）制取纯净的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）的生产过程如下：

        I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，经测定，溶液pH为2。

        II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯。

        已知：

     

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    氢氧化物沉淀完全时的pH

    Fe3+

    1.9

    3.2

    Cu2+

    4.7

    6.7

        试回答下列问题：

       （1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是           。（填序号）

                  A．KMnO4        B．K2Cr2O4              C．H2O2                  D．NaClO

       （2）①加紧入的物质Y是              。

            ②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：                  。

       （3）分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），应采取的措施是                                                  。[来源:ZXXK]

       （4）①某同学利用反应：Cu+2H+===Cu2++H2↑设计实验来制取CuCl2溶液，该同学设计的装置应该为           。（填“原电池”或“电解池”）

            ②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。

       （5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表：

    物质

    FeS

    MnS

    CuS

    PbS

    HgS

    ZnS

    Ksp

    6.3×10-18

    2.5×-13

    1.3×10-36

    3.4×10-28

    6.4×10-53

    1.6×10-24

            某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的       除去它们。（选填序号）

            ①NaOH            ②FeS                       ③Na2S

     

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