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    已知0.1mol/L的醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOHCH3COO- + H+，下列叙述正确的是

    A．c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

    B．加入少量0.1mol/L的盐酸，电离平衡向左移动，c(H+)减小

    C．加入少量NaOH固体，电离平衡向右移动，溶液导电性增强

    D．加入少量CH3COONa固体，电离平衡向左移动，溶液导电性减弱


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)是一种不溶于水的液体，熔点：－45 ℃，沸点：180.8 ℃，它是有机合成中常用的原料。在实验室，它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应式为

    2CH3COOC2H5C2H5ONa,CH3COCH2COOC2H5＋C2H5OH

    反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙醇钠。乙酰乙酸乙酯制备的流程如下：

    金属钠，有机液体回流①,钠熔化振荡②,小米状钠珠回收有机液体③,加入乙酸乙酯④,橘红色溶液乙酸酸化⑤,含乙酰乙酸乙酯的混合物⑥,⑦,乙酰乙酸乙酯粗产品

    阅读下面关于乙酰乙酸乙酯制备的实验过程，并回答有关问题。

    (1)将适量干净的金属钠放入烧瓶中，为了得到小米状的钠珠，需将钠熔化，为了防止钠的氧化，熔化时需在钠上覆盖一层有机液体，下表是钠和一些常用有机液体的物理性质：

    钠

    苯

    甲苯

    对二甲苯

    四氯化碳

    密度/(g·cm－3)

    0.97

    0.88

    0.87

    0.86

    1.60

    熔点/℃

    97.8

    5.5

    －95

    13.3

    －22.8

    沸点/℃

    881.4

    80

    111

    138.4

    76.8

    最好选用________来熔化钠。是否能用四氯化碳？________(填“是”或“否”)，理由是________________________________________________________________________。

    (2)将烧瓶中的有机液体小心倾出，迅速加入适量乙酸乙酯，装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一个干燥管。缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态。在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是_______________________________，

    烧瓶配上长导管的作用是______________________________________________，

    导管上端接一干燥管的目的是______________________________________________。

    (3)步骤⑥为向混合溶液中加入饱和食盐水，其目的是

    ________________________________________________________________________，

    写出步骤⑦实验操作的主要仪器____________(填最主要一种)。

    粗产品(含乙酸乙酯和少量水及乙酸等)经过几步操作，最后成为纯品。

    粗产品无水硫酸钠,过滤,水浴蒸馏,减压蒸馏,乙酰乙酸乙酯

    (4)向分离出的乙酰乙酸乙酯粗产品中加无水硫酸钠固体的作用是________________________________________________________________________。

    (5)精馏乙酰乙酸乙酯时需要减压蒸馏，装置如图所示。

    冷凝管的进出水方向应________口进，________口出(填“a”或“b”)。毛细管的作用是________________________________________________________________________。

    (6)实验最后所得产品远少于完全转化的理论产值，除了反应过程中的损耗外，主要原因是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一个不传热的固定容积的密闭容器中，

    发生可逆反应mA(g) + nB(g)      pC(g) + qD(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：

    ①体系的压强不再改变     ②体系温度不再改变

    ③各组分的浓度不再改变   ④各组分的质量分数不再改变

    ⑤反应速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶n∶p∶q

    ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应

    A．③④⑤⑥       B．②③④⑥      C．①③④⑤       D．①③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各项与反应热的大小无关的是  （    ）

    A.反应物和生成物的状态             B.反应物量的多少

    C.反应物的性质                     D.反应的快慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的

    A．H+的物质的量相同                                    B．物质的量浓度相同

    C．H+的物质的量浓度不同                                   D．H+的物质的量浓度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是  （       ）

    A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝－283.0 kJ/mol

    B C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝－110.5 kJ/mol

    C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝－241.8 kJ/mol

    D.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝－11036 kJ/mol                                                                                   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知Zn（s）＋O2（g）===ZnO（s）；ΔH1=－351.1kJ/mol

    Hg（s）＋O2（g）=== Hg O（s）；ΔH2=－90.7kJ/mol

    Zn（s）＋Hg O（s）=== Hg（s）＋ZnO（s）；ΔH3

    则ΔH3的值是 (    )

    A．－441.8kJ/mol  B．－254.6kJ/mol   C．－438.9kJ/mol   D．－260.4kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

    A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了改变

    B．含化合价升高元素的反应物被氧化

    C．得到电子的物质被氧化

    D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在容积不变的密闭容器中有反应：X(g)+Y(g) z(g)，若Z(g)的物质的量浓度c(Z)与温度T的关系如右图所示(曲线上的任意一点都表示平衡状态)。则下列说法不正确的是             

        A．A点与B点相比，B点的c(X)大

        B. A点与C点的化学反应速率：A<C

    C.在反应进行到D点时，v正>v逆

    D．该反应的正反应是吸热反应

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