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2.下列离子方程式正确的是(  )
A.单质铜与浓硝酸反应:Cu+2H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+H2O
B.氯气与氢氧化钠浓溶液反应:Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
C.向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
D.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3

分析 A.d电荷不守恒;
B.原子个数不守恒;
C.二氧化碳过量反应生成碳酸氢钙;
D.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热反应生成氨气、氯化钠和水.

解答 解:A.单质铜与浓硝酸反应,离子方程式:Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O,故A错误;
B.氯气与氢氧化钠浓溶液反应,离子方程式:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O,故B错误;
C.向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2,离子方程式:ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO,故C错误;
D.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热,离子方程式:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑,故D正确;
故选:D.

点评 本题考查离子方程式和电离方程式书写,明确物质的性质及离子方程式书写规则是解本题关键,注意离子方程式书写应符合客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀.应用如图所示电解实验可制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀.两电极的材料分别为石墨和铁.
(1)a电极材料应为Fe,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
(2)电解液c可以是(填编号)BC
A.纯水   B.NaCl溶液   C.NaOH溶液  D.CuCl2溶液
(3)d为苯,其作用为隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化,在加入苯之前对c应作怎样的简单处理?加热煮沸.
(4)为了在较短时间内看到白色沉淀,可采取的措施(填编号)BC
A.改用稀硫酸作电解液                        B.适当增大电源的电压
C.适当减少两电极间距离                      D.适当降低电解液的温度
(5)若c为Na2SO4溶液,当电解一段时间看到白色Fe(OH)2沉淀后,再反接电源电解,除了电极上看到气泡外,混合物中另一明显现象为白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列关于有机物的说法,正确的是(  )
A.该有机物分子中含有氯原子、羟基、羧基等官能团
B.1mol该化合物最多可与10molNaOH反应
C.该有机物在酸性条件下水解,生成的有机物只有两种
D.该有机物可与浓溴水发生加成反应,但不能发取代去反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2.某学生为了验证这一实验,以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料,制取O2,设计出如下实验装置:

(1)A中制取CO2的装置,从下列图①、②、③中选哪个图最好:②

B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾,C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色.为了检验E中收集到的气体,在取出集气瓶后,用用带火星的木条伸入集气瓶内,木条会出现复燃.
(2)若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊,请说明原因:未反应的二氧化碳与石灰水反应所致.
(3)反应完毕时,若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL,又知氧气的密度为1.43g/L,当装置的气密性良好的情况下,实际收集到的氧气体积比理论计算值小(填“大”或“小”),相差约30mL(取整数值,所用数据均在标准状况下测定).
(4)你认为上述A-E的实验装置中,E部分是否安全、合理?E是否需要改为下列四项中的哪一项:不安全,不合理;乙.(用甲、乙、丙、丁回答)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.有以下四种物质:①22g二氧化碳  ②10g氢气  ③1.204×1024个氮气分子   ④4℃时18mL水.它们所含分子数最多的是②,所含原子数最多的是②,质量最大的是③(填序号)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.在硫酸钠和硫酸铝的混和溶液中,Al3+的物质的量浓度为0.2mol/L,SO42-为0.4mol/L,溶液中Na+的物质的量浓度为(  )
A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.某同学欲配制250mL 1.0mol/L Na2SO4溶液,正确的方法是(  )
①将35.5g Na2SO4溶于250mL水中
②将80.5g Na2SO4•10H2O溶于少量水中,再用水稀释至250mL
③将50mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至250mL.
A.①②B.②③C.①③D.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.据报道,摩托罗拉公司开发了一种以液态甲醇为原料,以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池,充一次电可连续使用一个月.如图是一个电化学过程的示意图.已知甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH$?_{放电}^{充电}$K2CO3+6H2O
请填空:
(1)充电时:①原电池的负极与电源负极相连②阳极的电极反应为4OH--4e-═2H2O+O2↑.
(2)在此过程中若完全反应,乙池中B极的质量增加648g,则甲池中理论上消耗O233.6L(标准状况下).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列说法正确的是(  )
A.常温下,反应2A (s)+B (g)═2C (g)+D (g)不能自发进行,则该反应△H一定大于0
B.101kPa时,2 H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1,则H2的燃烧热为571.6kJ•mol-1
C.C (石墨,s)═C (金刚石,s)△H1=+1.9kJ•mol-1,则由石墨制取金刚石的吸热反应,金刚石比石墨稳定
D.0.5molH2SO4与0.5mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量即为中和热

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