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    【题目】下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是

    A. NH4ClNH3↑＋HCl↑ B. 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

    C. 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D. CaC2＋H2O===Ca(OH)2+C2H2

    【答案】B

    【解析】

    A．NH4Cl NH3↑+HCl↑反应物中有离子键的断裂，生成物也只有极性键生成，没有极性键和非极性共价键的断裂，没有离子键和非极性键的形成，故A错误；

    B．Na2O2为含有非极性键的离子化合物，CO2中含有极性键，则反应物中离子键、极性共价键和非极性共价键断裂，故B正确；

    C．NaOH中含有离子键和极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，则反应物中有离子键、非极性共价键断裂，没有极性键的断裂，故C错误；

    D．NH3、CO2、H2O中只含有极性共价键，则反应物中只有极性共价键的断裂，故D错误。

    综上所述，本题选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锆(40Zr)是现代工业的重要金属原料，具有良好的可塑性，抗蚀性能超过钛。以锆英石(主要成分是ZrSiO4，还含有少量A12O3、SiO2、Fe2O3等杂质)为原料生产锆及其化合物的流程如图所示：

    （1）SiCl4的电子式为__________。上述流程中，高温气化存在多个反应，若不考虑反应中的损失，则分馏后得到的SiCl4质量通常比由纯ZrSiO4发生的反应得到的SiCl4质量大，原因是___________________________________________________。

    （2）高温气化后的固体残渣除C外，还含有的金属元素有________

    （3）写出上述流程中ZrCl4与水反应的化学方程式：_____________________。

    （4）锆还是核反应堆燃料棒的包裹材料，锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气，二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷。下列关于锆、二氧化锆的叙述中，正确的是_____(填序号)。

    a．锆合金比纯锆的熔点高，硬度小

    b．二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料

    c．将一束光线通过纳米级二氧化锆会产生一条光亮的通路

    d．可采用氦作反应堆包裹核燃料的锆合金的冷却剂

    （5）工业上电解K2ZrF6与KCl等组成的熔体也可制取金属锆。写出电解的总反应方程式并标明

    电子转移的方向和数目 _________________________________________________。

    （6）某燃料电池是以C2H4作为燃料气，另一极通入氧气，电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－，则负极上发生的反应式为_____________________。

    （7）极稀溶液中溶质的物质的量浓度很小，常用其负对数pc表示（pcB=－lgcB）。如某溶液中溶质的物质的量浓度为1×10﹣5mol·L﹣1，则该溶液中溶质的pc=5。下列说法正确的是_____

    A．电解质溶液的pc（H+）与pc（OH﹣）之和均为14

    B．用盐酸滴定某浓度的KOH溶液，滴定过程中pc（H+）逐渐增大

    C．BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加过程中pc（Ba2+）逐渐减小

    D．某温度下Ksp（Zr(CO3)2）=4.0×10﹣12，则其饱和溶液中pc（Zr4+）+ pc（CO32﹣）=7.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是( )

    A. 在阴极室，发生的电极反应为2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑

    B. 在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O向右移动

    C. 该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4＋4H2O=2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑

    D. 测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d，则此时铬酸钾的转化率为1－d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应： KClO3+6HCl ＝ KCl + 3 Cl2↑ +3 H2O此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。

    （1）用“双线桥法”表示出电子转移情况：KClO3+6HCl ＝KCl + 3Cl2↑ +3H2O______

    （2）该反应中，氧化剂是__________。

    （3）在标准状况下，若生成4.48L Cl2，则所含氯原子数目为_______个(用NA表示)

    （4）当有0.5molHCl被氧化时，则 有_____________mol KClO3被还原。

    （5）浓盐酸在反应中表现出来的性质是__________（填写编号）。

    ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结合某城市某日空气质量报告内容，以下叙述正确的是

    A. 该日空气首要污染物是PM2.5

    B. 该日空气质量等级属于优

    C. 污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气

    D. PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，不会影响人体健康

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣(主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3、Ti的最高化合价为＋4)作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是______________________________________。

    （2）向滤液Ⅰ中加入铁粉，发生反应的离子方程式为____________、_______________。

    （3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。书写水解的离子方程式：_________。

    （4）水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_____________。

    （5）过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、______(填化学式)，减少废物排放。

    （6）A可用于生产红色颜料(Fe2O3)，其实验方法是：

    a．5.56a kg A(摩尔质量为278g·mol-1)溶于水中，加入适量氢氧化钾溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；

    b．再向红褐色胶体中加入33.36b kg A和1.12c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；

    c．过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。

    若所得滤液中溶质只有硫酸钾和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料__________ kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是( )

    A. 1molNa2O2固体中含离子总数为4 NA

    B. 分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

    C. 28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4NA

    D. 常温下，1mol Fe与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）A的化学式为C4H9Cl，已知A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；则A的化学名称为________。

    （2）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是________。

    ①含有3个双键

    ②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰

    ③不存在甲基

    （3）写出同时满足下列条件的C6H10O4的所有同分异构体的结构简式_________________。

    ①只含一种官能团；②链状结构且无—O—O—；③核磁共振氢谱只有2种峰。

    （4）某化合物是结构式为的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式：________(任写一种)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表示为：□KClO3+□HCl（浓）→□KCl+□ClO2↑+□Cl2↑+□H2O+□__________

    (1)请配平该化学方程式_____________________________________。

    (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是______________________________(填编号)。

    ①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

    Ⅱ、已知反应：2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3↑+2H2O该反应中H2O2只发生如下变化过程H2O2→H2O

    (1)该反应中的还原剂是__________________________。

    (2)该反应中被还原的元素是_______________，还原产物是_____________________。

    (3)若产生的气体在标准状况下体积为3.36L，则反应中转移了_________mol电子

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