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    20．下列溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．Mg2+、K+、NO3-、OH-B．Ba2+、NH4+、NO3-、OH-
    C．Ca2+、K+、SO42-、Cl-D．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．Mg2+、OH-结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
    B．NH4+、OH-结合生成弱电解质，不能大量共存，故B错误；
    C．Ca2+、SO42-结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
    D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．以下说法正确的是（　　）
    A．加入FeCl3溶液显紫色，说明存在酚羟基
    B．加入金属钠能放出氢气，说明存在羧基
    C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明存在碳碳双键
    D．在2mL 2%的CuSO4溶液中加入10%的NaOH溶液4～5滴配制成氢氧化铜悬浊液，用以检验醛基

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．b、c两点溶液的导电能力相同
    B．稀释之前，两溶液导电能力相同
    C．a、b、c三点溶液中水的电离程度c＞a＞b
    D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vc＞Vb

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．对盛在烧杯（敞口）内的氨水加热，氨水中NH${\;}_{4}^{+}$浓度减小
    B．对石灰的悬浊液加热使温度升高，悬浊液中Ca（OH）2固体的含量增加
    C．高压有利于合成氨的反应
    D．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列关于氯水的叙述，不正确的是（　　）
    A．氯水应保存在棕色瓶中，久置的氯水，pH值减小
    B．新制饱和氯水中存在4个平衡
    C．在一定浓度的氯水中加小苏打，$\frac{c（HClO）}{c（C{l}^{-}）}$变小
    D．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别
    B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体
    C．氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]都是共价化合物
    D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．t℃时，将a g NH3完全溶解于水，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg/cm3（ρ＜1），溶质的质量分数为w，且其中n（NH${\;}_{4}^{+}$）为bmol．下列叙述中错误的是（　　）
    A．溶液中c（OH-）=$\frac{1000b+c（H+）V}{V}$ mol/L
    B．溶质的物质的量浓度c=$\frac{1000a}{17V}$ mol/L
    C．溶质的质量分数w=$\frac{a}{ρV-a}$×100%
    D．向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．将8.4g NaHCO3加入到500mL 0.8mol/L的盐酸中，使其充分反应，反应后将溶液加水稀释至500ml，
    计算：①生成的二氧化碳在标准状况下的体积；
    ②稀释后溶液中H+的物质的量浓度．（要有必要的解题过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）：
    ①C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2 878kJ•mol-1
    ②C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2 658kJ•mol-1
    ③C4H10（g）+$\frac{9}{2}$O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）△H=-1 746kJ•mol-1
    ④C4H10（g）+$\frac{9}{2}$O2（g）═4CO（g）+5H2O（g）△H=-1 526kJ•mol-1
    由此判断，正丁烷的燃烧热是（　　）
    A．△H=-2 878 kJ•mol-1B．△H=-2 658 kJ•mol-1
    C．△H=-1 746 kJ•mol-1D．△H=-1 526 kJ•mol-1

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