练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．三瓶无色溶液，分别为NH4Cl、Na2CO3、NaOH；只用一种试剂一次区分开，该试剂是（　　）
    A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．酚酞D．Ba（OH）2溶液

    分析 检验铵根离子选择碱，检验碳酸根离子选择酸或钡离子，以此来解答．

    解答 解：A．NH4Cl、Na2CO3均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，不能鉴别，故A错误；
    B．稀硫酸只能鉴别出Na2CO3，故B错误；
    C．Na2CO3、NaOH均加酚酞变红，不能鉴别，故C错误；
    D．NH4Cl、Na2CO3、NaOH分别与Ba（OH）2溶液反应的现象为：刺激性气体、白色沉淀、无现象，现象不同，可鉴别，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于钠的叙述正确的是（　　）
    A．钠在空气中露置会立刻被空气氧化成过氧化钠
    B．钠单质具有强还原性，可将铜从其盐溶液中置换出来
    C．钠与钠离子都具有强的还原性
    D．钠与稀盐酸反应的实质是与氢离子的反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．电解装置如图所示．图中B装置盛1000mL  3mol•L-1Na2SO4溶液，A装置中盛1000mL 3mol•L-1AgNO3溶液．通电一段时间后，润湿的淀粉KI试纸的C端变蓝色．室温下，若从电解开始到时间为t时，A、B装置中共收集到16.8mL（标准状况）气体．若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，下列判断正确的是（　　）
    A．电子流动的方向：Fe→Pt→石墨→Cu
    B．B中石墨上可能有红色物质析出
    C．若把Fe电极改成Ag电极，可向Pt上镀银
    D．t时A溶液的pH为3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．资料显示：a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水．b．SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3．某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠（Na2S2O3）的探究：实验制备装置如图所示（省略夹持装置）：

    回答问题：
    （1）仪器a的名称是分液漏斗．
    （2）装置B中的长颈漏斗的作用是平衡压强
    （3）在装置C中生成Na2S2O3．
    ①完成反应方程式：4SO2+2Na2S+1Na2CO3=3Na2S2O3+□
    ②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是排除装置内空气，防止发生氧化生成Na2SO4．
    （4）完成对所得产品的检测的实验：
    推测操作和现象结论
    杂质中的正盐成分可能有：
    A，、Na2S

    B，、Na2CO3

    C，、Na2SO4

    D，、Na2SO3    		①取Wg产品配成稀溶液；
    ②向溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液；
    ③向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生．
    ④向滤液滴加2滴淀粉溶液，再逐滴加0.1000mol•L-1碘的标准溶液，消耗碘的标准溶液体积为18.10mL．    		产品杂质中：
    一定含有Na2SO3，
    可能含有Na2CO3Na2S，
    一定不含有Na2SO4．
    操作④发生的反应是：
    2S2O32-+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-
    Ⅰ、判断达到滴定终点的现象是溶液由无色变蓝色，且半分钟不褪色
    Ⅱ、产品纯度：（9/W）×100%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，某一元酸HA溶液的PH为b，且有n（A-）：n（HA）=1：99．某一元强碱溶液PH为a．若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应．则a与b之和为（　　）
    A．15B．16C．17D．18

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．乳酸亚铁（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：
    CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O+CO2↑．
    已知FeCO3易被氧化4FeCO3+6H2O+O2═4Fe（OH）3+4CO2
    某兴趣小组用FeCl2（用铁粉和稀盐酸制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图：
    回答下列问题：
    （1）稀盐酸盛放在装置A中（填字母，下同），NH4HCO3盛放在装置C  中
    （2）该装置C中涉及的主要反应的离子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是（待D处的气体纯净后）关闭活塞3、打开活塞2
    （3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应．铁粉的作用是防止+2价的铁元素被氧化
    反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是加入适量乳酸让铁粉反应完全
    （4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是乳酸根离子被酸性KMnO4氧化．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、
    CO32-、SO42-，现取三份各100mL溶液进行如下实验：（已知：NH4++OH-═NH3↑+H2O）
    第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．
    第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体．
    第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．．根据上述实验，回答以下问题：
    （1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-：不一定
    （2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有NH4+离子，其物质的量浓度为0.8mol/L．
    （3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为BaCO3、BaSO4，计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量CO32-0.04mol、SO42-0.02mol．
    （4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是A
    A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n（K+）≥0.04mol
    B．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
    C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
    D．该混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．
    （1）写出实验室制取氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；收集氨气应使用向下排空气法，要得到干燥的氨气可选用碱石灰做干燥剂．
    （2）用图A所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是打开止水夹，挤出胶头滴管中的水，该实验的原理是氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小
    （3）如果只提供图B所示装置，引发喷泉的方法是打开夹子，用热毛巾将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气，氨气与水接触，即形成喷泉．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在CH3COOH溶液中存在：CH3COOH?CH3COO-+H+常温下加水稀释，下列分析正确的是（　　）
    A．c（OH-）减小B．c（CH3COO-） 增大
    C．pH减小D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案