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    (6分)在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：

    ① 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？

    ② 通过导线的电子的物质的量是多少？

    ③ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？

     

    ①9.75g   ②0.3mol  ③0.75mol/L

    解析:考查原电池的应该判断和计算。在原电池中较活泼的金属是负极，失去递增，发生氧化反应，因此锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子放电。

    ①3.36 L（标准状况）的H2是

    转移的电子是0.15mol×2＝0.3mol

    负极反应式为Zn－2e－＝Zn2＋

    所以根据得失电子守恒可知消耗的锌是＝0.15mol

    质量是0.15mol×65g/mol＝9.75g

    ②根据①可知通过的电子的物质的量是0.3mol

    ③根据氢原子守恒可知原硫酸的物质的量为0.15mol

    所以其浓度为

     

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    (2) 通过导线的电子的物质的量是      mol；
    (3) 该原电池正极的电极反应式为                           。

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    ① 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？
    ② 通过导线的电子的物质的量是多少？
    ③ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？

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    ① 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？

    ② 通过导线的电子的物质的量是多少？

    ③ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？

     

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