【题目】按要求写方程式。
（1）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______。
（2）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为______。
（3）实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气(COCl2)，其反应的化学方程式为_____。
（4）CeO2溶于稀硫酸和H2O2的混合溶液，得到Ce3＋，写出离子方程式_____。
（5）NaClO3与盐酸反应生成ClO2及Cl2，写出方程式_____。
（6）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为____。
（7）已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。
①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平。_____。
②在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，BiO3-反应后变为无色的Bi3＋。写出该实验中涉及反应的离子方程式____。
（8）＋6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72-，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等阳离子。写出该反应的离子方程式。____。
（9）KMnO4的氧化性随pH的减小而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2＋；在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入KMnO4溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出反应的化学方程式____。
（10）已知：①MnO4-＋e-―→MnO42-(绿色)(强碱性条件)
②MnO4-＋8H＋＋5e-―→Mn2＋(无色)＋4H2O(强酸性条件)将KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式____。
【答案】2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 3ClO－＋10OH－+ 2Fe3＋=2FeO42-＋5H2O＋3Cl－ CHCl3＋H2O2=HCl＋H2O＋COCl2 2CeO2＋H2O2＋6H＋=2Ce3＋＋O2↑＋4H2O 2NaClO3＋4HCl=2ClO2＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O H2SO3＋I2＋H2O===4H＋＋SO42-＋2I－ 2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O 2Mn2＋＋5NaBiO3＋14H＋=2MnO4-＋5Na＋＋5Bi3＋＋7H2O Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 2KMnO4＋C2HCl3=2KCl＋2CO2↑＋2MnO2＋HCl 4MnO4-＋4OH－=4MnO42-＋2H2O＋O2↑
【解析】
（1）铁离子具有氧化性，能够把碘离子氧化为碘单质，自身被还原为亚铁离子，离子方程式为：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 ；
故答案是：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 ；
（2）KClO具有强氧化性，在碱性环境下，能够把Fe3+氧化为FeO42-，离子方程式为：3ClO－＋10OH－+ 2Fe3＋=2FeO42-＋5H2O＋3Cl－；
故答案是：3ClO－＋10OH－+ 2Fe3＋=2FeO42-＋5H2O＋3Cl－；
（3）H2O2具有氧化性，能够把CHCl3氧化为COCl2，反应的化学方程式为：CHCl3＋H2O2=HCl＋H2O＋COCl2；
故答案是：CHCl3＋H2O2=HCl＋H2O＋COCl2；
（4）根据题意可知CeO2→Ce3＋，H2O2做还原剂，被氧化为O2，酸性环境下的离子方程式为：2CeO2＋H2O2＋6H＋=2Ce3＋＋O2↑＋4H2O；
故答案是：2CeO2＋H2O2＋6H＋=2Ce3＋＋O2↑＋4H2O；
（5）NaClO3与盐酸反应，NaClO3被还原为ClO2，HCl被氧化为Cl2，反应的方程式为：2NaClO3＋4HCl=2ClO2＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O；
故答案是：2NaClO3＋4HCl=2ClO2＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O；
（6）碘具有氧化性，能够把H2SO3氧化为硫酸，离子方程式为：H2SO3＋I2＋H2O===4H＋＋SO42-＋2I－；
故答案是：H2SO3＋I2＋H2O===4H＋＋SO42-＋2I－；
（7）①由题意可知，高锰酸钾具有氧化性，则还原反应为KMnO4→MnSO4，则在给出的物质中有Cl元素的化合价发生变化，则氧化反应为KCl→Cl2，根据质量守恒定律，可知硫酸钾是产物，则硫酸是反应物，水是产物，所以反应为KMnO4+KCl+H2
故答案是：2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O；
②如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色，是因NaBiO3具有强氧化性（比KMnO4氧化性强），将Mn2+氧化为高锰酸根离子，所以方程式为Mn2++NaBiO3→MnO4-+Bi3+，根据质量守恒定律可知，反应物还有氢离子，生成物还有钠离子和水，所以该反应是Mn2++NaBiO3+H+→MnO4-+Na++Bi3++H2O，配平后为：2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O；
故答案是：2Mn2＋＋5NaBiO3＋14H＋=2MnO4-＋5Na＋＋5Bi3＋＋7H2O；
（8）Cr2O72-被还原为Cr3+，则有离子被氧化，根据所给的离子可看出只能是Fe2+被Fe3+，Cr2O72-中含有氧元素，则生成物中有氧元素，结合所给离子，有水生成，则反应物中还有氢离子，据此写出离子方程式，配平后为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；
故答案是：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；
（9）由题意可知：KMnO4溶液与三氯乙烯反应，产物有MnO2，CO2，依据原子个数守恒可知其余产物为KCl，HCl，该反应为氧化还原反应，KMnO4→MnO2，Mn元素由+7价→+4价，一个KMnO4分子得3个电子；C2HCl3→CO2，C元素由+1价→+4价，一个C2HCl3失去6个电子，依据得失电子守恒可知反应的方程式为：2KMnO4+C2HCl3=2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl；
故答案是：2KMnO4+C2HCl3=2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl；
（10）根据信息，在强碱性条件下，MnO4-得电子生成MnO42-，-2价的氧元素失电子生成O2，反应的离子方程式为：4MnO4-＋4OH－=4MnO42-＋2H2O＋O2↑；
故答案是：4MnO4-＋4OH－=4MnO42-＋2H2O＋O2↑。
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【题目】X、Y、Z、W四种元素为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知W的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是（ ）
X | Y | |
Z | W |
A. Z的简单氢化物沸点高于Y的简单氢化物沸点
B. 标准状况下，X的单质状态与W的相同
C. X、Z、W最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且X对应的酸性最强
D. Z的简单离子还原性弱于W的简单离子还原性
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于物质的分类中，正确的是（ ）
酸性氧化物 | 酸 | 盐 | 混合物 | 电解质 | |
A | SiO2 | HClO | 烧碱 | CuSO4·5H2O | CO2 |
B | Na2O2 | HNO3 | NaHSO4 | 漂白粉 | Mg |
C | SO3 | H2SiO3 | 纯碱 | 水玻璃 | NaCl |
D | NO | Al(OH)3 | BaCO3 | 水泥 | NH3 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后会破坏臭氧层。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：
NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O
氨气也可以用来处理氮氧化物．例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应：
4NH3+6NO＝5N2+6H2O
将一定量NO和NO2的混合气体通入300 mL 5mol/L NaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列说法正确的
A. 原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为22.4 L
B. 所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为1:2
C. 若用氨气处理，所需氨气的物质的量可能为1.6mol
D. 若用氨气处理，所需氨气在标准状况下的体积可能为17.92L
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【题目】元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是
A. 第一主族的元素称为碱金属
B. 第二周期元素的最高化合价依次递增，并等于它所处的主族序数
C. 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数一定相同
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A. 1moN2与3molH2在一定条件下充分反应，转移电子数为6NA
B. 标准下，22.4LCH4与Cl2在光照条件下反应生成HCl分子数为4NA
C. 25℃时，PH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-离子数为0.1NA
D. 28g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2 NA
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【题目】化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“杓”所用材质为Fe2O3
B. 我国发射的“嫦娥”系列卫星使用了碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料
C. “一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是天然纤维素
D. 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率
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【题目】主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，且均不大于20。其中只有W、X处于同一周 期，X的单质与水反应可生成 W 的单质，W、X、Z的最外层电子数之和是Y的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A. 简单离子的半径：Z>X>W
B. ZW2含有非极性共价键
C. 简单氢化物的热稳定性：W<Y
D. 常温常压下Y的单质为气态
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解机理为：
H2O2+I－= H2O+IO－ 慢
H2O2+IO－=H2O+O2+I－ 快
下列说法正确的是
A. 反应的速率与I－浓度有关B. IO-是该反应的催化剂
C. v(H2O2)= v(H2O)= v(O2)D. 反应活化能等于98 kJ·mol－1
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