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    已知：还原性A＜B＜C，则下列反应能够进行的是①A2+2B=B2+2A②B2+2A=A2+2B③B2+2C=C2+2B④C2+2A=A2+2C-（　　）
    A、③④B、②③C、①④D、①③
    考点：氧化性、还原性强弱的比较
    专题：
    分析：在自发进行的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据方程式判断是否符合还原性：A-＜B-＜C-，如果符合就正确，否则错误．
    解答： 解：①该反应中，B-作还原剂，A-是还原产物，所以还原性：A-＜B-，故正确；
    ②该反应中，A-作还原剂，B-是还原产物，所以还原性：B-＜A-，与已知不符合，故错误；
    ③该反应中，C-作还原剂，B-是还原产物，所以还原性：B-＜C-，与已知相符合，故正确；
    ④该反应中，A-作还原剂，C-是还原产物，所以还原性：C-＜A-，与已知不符合，故错误；
    所以正确的为：①③；
    故选D．
    点评：本题考查了还原性强弱的判断，难度不大，根据方程式中还原剂、还原产物来分析解答即可，正确判断还原剂和还原产物是解本题关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
    B、甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
    △
    HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
    C、向小苏打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-
    D、乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-
    △
    Cu2O↓+CH3COO-+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是（　　）
    A、少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用干布擦拭，再用大量水冲洗
    B、取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志
    C、凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂
    D、闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某温度下，分别向容积相等的甲、乙两容器中通入0.6mol N2O4气体，立即出现红棕色，此反应为吸热反应，反应过程中，在甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，乙容器达到平衡时，混合气体中各物质的物质的量相等．请回答下列问题：
    （1）容器中气体出现红棕色的原因是（用化学方程式表示）
     
    ，
    （2）反应达到平衡时，两容器中所需要的时间：甲
     
    乙（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）乙容器中反应达到平衡时，N2O4的转化率
     
    ．
    （4）若使甲、乙两容器中反应达到平衡时N2O4的浓度相等，不能采取的措施是
     
    （填序号）．
    A．保持温度不变适当压缩乙容器的体积
    B．保持容器体积不变，适当升高甲容器的温度
    C．保持容器体积不变，向容器中通入适量的N2O4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%．主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”）表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
    Ⅰ、H2O（l）=2H+（aq）+
    1
    2
    O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
    Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）=2C3+（s）△H=+396kJ/mol
    Ⅲ、12C3+（s）+12e-=C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
    （1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式
     
    ．
    （2）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3MolH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    △H=-49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
    ①c（mol/L）0.751.000.500.250310t（min）CO2CH3OH
    从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率
    v（H2）=
     
    mol/（L?min）；
    ②氢气的转化率=
     
    ；
    ③该反应的平衡常数为
     
    （保留小数点后2位）；
    ④下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
     
    ．
    A．升高温度                        
    B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离出去        
    D．再充入1mol CO2和3mol H2
    ⑤当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2．则c1
     
    c2的关系（填＞、＜、=）．

    （3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．将其插入KOH溶液从而达到吸收CO2的目的．请回答：
    ①通入甲烷一极的电极反应式为
     
    ；
    ②随着电池不断放电，电解质溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm-3）配制80mL 1mol?L-1的稀硫酸用到的仪器有（　　）
    ①100mL量筒②10mL量筒　③50mL烧杯　④托盘天平　⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管　⑦玻璃棒⑧80mL容量瓶．
    A、③④⑥⑦⑧B、②⑤⑥⑦
    C、①③⑥⑦⑧D、②③⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    容量瓶上没有标记的是（　　）
    A、标线B、温度
    C、物质的量浓度D、容积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，向AgCl饱和溶液中，加入少量NaCl固体，达到平衡时（　　）
    A、c（Ag+）≠c（Cl-），c（Ag+）?c（Cl-）≠Ksp（AgCl）
    B、c（Ag+）≠c（Cl-），c（Ag+）?c（Cl-）=Ksp（AgCl）
    C、c（Ag+）=c（Cl-），c（Ag+）?c（Cl-）≠Ksp（AgCl）
    D、c（Ag+）=c（Cl-），c（Ag+）?c（Cl-）=Ksp（AgCl）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、镀层破损后白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）中的铁更易腐蚀
    B、SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l） 在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
    C、0.1 mol?L-1CH3COOH溶液中加入少量水，CH3COOH电离程度和溶液pH均增大
    D、在N2+3H2?2NH3平衡体系中加入少量催化剂，反应速率和平衡常数均增大

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